Для реакции с 54 г алюминия, сколько граммов щелочи требуется? а) 60 б) 70 в) 80 г) 90
Chaynyy_Drakon
Для решения данной задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции алюминия с щелочью, и молярные массы данных веществ.
1. Сначала запишем химическое уравнение реакции алюминия (Al) с щелочью (NaOH):
\[2Al + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2\]
Из этого уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия требуется 2 молекулы щелочи для полного превращения.
2. Теперь посмотрим на молярные массы данных веществ:
Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.
3. Теперь, используя данные из химического уравнения и молярные массы веществ, посчитаем, сколько граммов щелочи требуется:
Для полного превращения 2 молекул алюминия требуется 2 молекулы щелочи.
4. Молярная масса 2 молекулы алюминия равна \(2 \times 27 = 54\) г/моль.
5. Значит, чтобы реагировало 54 г алюминия, нужно также использовать 54 г щелочи.
Таким образом, в данной задаче требуется 54 грамма щелочи, что соответствует варианту ответа а).
Ответ: а) 60 граммов щелочи.
1. Сначала запишем химическое уравнение реакции алюминия (Al) с щелочью (NaOH):
\[2Al + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2\]
Из этого уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия требуется 2 молекулы щелочи для полного превращения.
2. Теперь посмотрим на молярные массы данных веществ:
Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.
3. Теперь, используя данные из химического уравнения и молярные массы веществ, посчитаем, сколько граммов щелочи требуется:
Для полного превращения 2 молекул алюминия требуется 2 молекулы щелочи.
4. Молярная масса 2 молекулы алюминия равна \(2 \times 27 = 54\) г/моль.
5. Значит, чтобы реагировало 54 г алюминия, нужно также использовать 54 г щелочи.
Таким образом, в данной задаче требуется 54 грамма щелочи, что соответствует варианту ответа а).
Ответ: а) 60 граммов щелочи.
Знаешь ответ?