1. What can be used as an anode in a galvanic cell in relation to the iron electrode: a) zinc plates; b) aluminum

1. Во гальванической ячейке с отношением к железному электроду анодом может использоваться: а) цинковые пластины; б) алюминиевые пластины; в) никелевые пластины; г) висмутовые пластины.

Для ответа на этот вопрос важно знать, что анод - это электрод, на котором происходит окисление, т.е. выделение электронов. В данном случае, так как железо является анодом, то в реакции на аноде происходит окисление железа.

Исходя из таблицы напряжений электродов, цинк имеет более низкое значение стандартного окислительно-восстановительного потенциала, чем железо. Поэтому, чтобы создать разность потенциалов и позволить электронам перетекать с цинка на железо, цинковые пластины могут использоваться в качестве анода.

Ответ: а) цинковые пластины.

2. Во гальванической ячейке с отношением к цинковому электроду катодом может использоваться: а) железные пластины; б) алюминиевые пластины; в) никелевые пластины; г) хромовые пластины.

Катод - это электрод, на котором происходит восстановление, т.е. поглощение электронов. В данном случае, так как цинк является катодом, то в реакции на катоде происходит восстановление цинка.

Исходя из таблицы напряжений электродов, железо имеет более высокое значение стандартного окислительно-восстановительного потенциала, чем цинк. Поэтому, чтобы создать разность потенциалов и позволить электронам перетекать с железа на цинк, железные пластины могут использоваться в качестве катода.

Ответ: а) железные пластины.

3. Электродный потенциал серебряного электрода в 10-4 М растворе нитрата серебра составляет: а) 0.741; б) 0.564; в) 0.79; г) 0.682.

Для определения электродного потенциала серебряного электрода необходимо использовать таблицу стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар.

Исходя из таблицы, стандартный потенциал окислительно-восстановительной пары Ag+/Ag равен 0.799 В. Однако, в данном случае раствор нитрата серебра является 10-4 М концентрации, поэтому необходимо учесть значение \(E^\circ\) по формуле Нернста:

\[E = E^\circ - \frac{0.059}{n} \log{[Ag+]}\]

где \(E\) - электродный потенциал, \(E^\circ\) - стандартный потенциал, \(n\) - количество электронов передающихся в реакции, \([Ag+]\) - концентрация ионов серебра.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[E = 0.799 - \frac{0.059}{1} \log{(10^{-4})} = 0.799 - (-4) = 0.799 + 4 = 4.799 V\]

Ответ: г) 0.682.

4. Какой металл используется для покрытия изделий из олова в качестве анодного покрытия: а) медь; б) алюминий; в) серебро; г) золото?

Для покрытия изделий из олова анодным покрытием используется металл с более высоким потенциалом окисления. Исходя из таблицы стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар, медь имеет более высокий потенциал окисления, поэтому медное покрытие может использоваться в этом случае.

Ответ: а) медь.

5. Какой металл используется для покрытия изделий из олова в качестве катодного покрытия?

К сожалению, данной информации нет в задаче, поэтому необходимо обратиться к конкретным требованиям или стандартам для определения, какой металл может быть использован для катодного покрытия при изготовлении изделий из олова. Пожалуйста, обратитесь к вашему учителю или посмотрите в учебном материале для получения этой информации.