Для реакции были использованы 0,4 моль нитрата серебра и 0,3 моль хлорида

Question

Химия: Для реакции были использованы 0,4 моль нитрата серебра и 0,3 моль хлорида бария. Какое вещество было избыточным в данной реакции?

Semen · Accepted Answer

Чтобы определить избыточное вещество в данной реакции, нам необходимо провести расчет стехиометрического соотношения между реагентами и узнать, какое вещество будет оставаться неизрасходованным. Давайте начнем с составления уравнения реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом бария (BaCl2):

\[ AgNO3 + BaCl2 \rightarrow AgCl + Ba(NO3)2 \]

Стехиометрическое соотношение данной реакции указывает, что на одну моль нитрата серебра (AgNO3) приходится одна моль хлорида бария (BaCl2), что соответствует коэффициентам перед соответствующими веществами в уравнении реакции.

Теперь проведем расчет количества вещества для каждого из реагентов:

Для нитрата серебра:
Количество AgNO3 = 0,4 моль

Для хлорида бария:
Количество BaCl2 = 0,3 моль

Сравнивая количество каждого реагента, видим, что в данной реакции хлорида бария израсходовано меньше, чем нитрата серебра. Это означает, что нитрат серебра был избыточным в данной реакции.

Таким образом, ответом на данную задачу является нитрат серебра. Надеюсь, объяснение было понятным и полезным!

Для реакции были использованы 0,4 моль нитрата серебра и 0,3 моль хлорида бария. Какое вещество было избыточным

Semen

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!