Для реакции алюминия с раствором щелочи, какое количество граммов щелочи требуется? а) 60 б) 70 в) 80

Для решения данной задачи мы должны использовать уравнение реакции алюминия с раствором щелочи и применить закон сохранения массы.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и щелочью (NaOH) выглядит следующим образом:

\[2Al + 6NaOH \rightarrow 2Na_3AlO_3 + 3H_2\]

Из этого уравнения мы видим, что каждые 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями щелочи (NaOH), образуя 2 моля продукта.

Теперь, чтобы найти количество граммов щелочи, необходимых для реакции с определенным количеством алюминия, мы должны знать молярную массу щелочи (NaOH).

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) = 39,99 г/моль.

Давайте рассмотрим каждый вариант ответа по очереди.

а) 60 г щелочи:

Для начала, мы должны перевести массу щелочи (NaOH) в моль, используя молярную массу:

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 60 г / 39,99 г/моль ≈ 1,5 моль.

Теперь мы знаем, что 2 моля алюминия (Al) соответствуют 6 молям NaOH.

Таким образом, для реакции с 1,5 молью алюминия требуется:

\(1,5 \cdot \frac{6}{2} \approx 4,5\) моль NaOH.

Вес NaOH, необходимый для этой реакции, будет:

Масса NaOH = количество молей NaOH \times молярная масса NaOH = 4,5 моль \times 39,99 г/моль ≈ 179,95 г.

Ответ «а) 60 г» не соответствует правильному количеству граммов щелочи для реакции.

б) 70 г щелочи:

Повторяя те же шаги, мы можем вычислить, сколько массы NaOH необходимо для реакции с алюминием.

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 70 г / 39,99 г/моль ≈ 1,75 моль.

Для реакции с 1,75 молью алюминия требуется:

\(1,75 \cdot \frac{6}{2} = 5,25\) моль NaOH.

Масса NaOH = количество молей NaOH \times молярная масса NaOH = 5,25 моль \times 39,99 г/моль ≈ 209,97 г.

Ответ «б) 70 г» также не является правильным количеством граммов щелочи для реакции.

в) 80 г щелочи:

Опять же, применяя те же шаги, мы можем вычислить требуемую массу NaOH для реакции с алюминием.

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 80 г / 39,99 г/моль ≈ 2 моль.

Для реакции с 2 молями алюминия требуется:

\(2 \cdot \frac{6}{2} = 6\) моль NaOH.

Масса NaOH = количество молей NaOH \times молярная масса NaOH = 6 моль \times 39,99 г/моль ≈ 239,94 г.

Ответ «в) 80 г» также не является правильным количеством граммов щелочи для реакции.

Таким образом, ни один из вариантов ответа (а), (б) или (в) не соответствует правильному количеству граммов щелочи, требуемых для реакции. Возможно, в задаче была допущена опечатка или другая ошибка. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, обратитесь ко мне.