Для растворения 10 г оксида алюминия, какую массу 25% раствора H2SO4 нужно использовать?

Чтобы решить данную задачу, нам понадобится знать несколько важных фактов.

Во-первых, мы должны понять, как происходит реакция оксида алюминия (Al2O3) с серной кислотой (H2SO4). Реакция между ними приводит к образованию соли алюминия и воды. Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Согласно уравнению реакции, для полного растворения 1 моля оксида алюминия требуется 3 моля серной кислоты.

Во-вторых, нам дано, что раствор серной кислоты является 25% раствором. Это означает, что в 100 г раствора содержится 25 г серной кислоты.

Итак, теперь мы можем решить задачу:

1. Выразим массу серной кислоты, необходимую для растворения 1 г оксида алюминия:
Масса серной кислоты = (3 моля H2SO4 / 1 моль Al2O3) * (98 g / моль H2SO4) = 294 г

2. Теперь мы можем найти массу серной кислоты, необходимую для растворения 10 г оксида алюминия:
Масса серной кислоты = (10 г Al2O3 / 1 г Al2O3) * (294 г H2SO4 / 1 г Al2O3) = 2940 г

3. Однако, нам нужно найти массу 25% раствора H2SO4, а не самой H2SO4. Поскольку раствор является 25% раствором, мы можем вычислить массу раствора, содержащего 2940 г серной кислоты:
Масса раствора H2SO4 = (2940 г H2SO4 / 25%) = 11760 г

Таким образом, для растворения 10 г оксида алюминия необходимо использовать 11760 г 25% раствора серной кислоты.