Для пайки используют травильную кислоту, которую получают, действуя цинком на соляную кислоту до прекращения выделения водорода. Напишите уравнение реакции и найдите объем 12%-ной соляной кислоты (p = 1,059 г/мл), который реагирует с 13 г цинка, а также массу образовавшегося ZnCl2 (ответ: 27,2 г ZnCl2, 114, 89 мл HCl).
Zagadochnyy_Zamok
Решение:
1. *Напишем уравнение реакции:*
\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2\]
2. *Найдем количество вещества цинка \(n(Zn)\), реагировавшего с соляной кислотой:*
\[m(Zn) = 13 \, г\]
\[M(Zn) = 65,38 \, г/моль\]
\[n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{13}{65,38} = 0,199 \, моль\]
3. *С учетом коэффициентов уравнения, мольная доля соляной кислоты в реакции равна \(\frac{1}{2}\) моль:*
\[n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot n(Zn) = \frac{1}{2} \cdot 0,199 = 0,0995 \, моль\]
4. *Рассчитаем массу 12%-ной соляной кислоты, соответствующую найденному количеству моль:*
\[\frac{12}{100} \cdot V \cdot 1,059 = 0,0995 \cdot 36,46\]
\[V = \frac{0,0995 \cdot 36,46}{0,12 \cdot 1,059} = 27,22 \, мл\]
5. *Найдем количество моль ZnCl2, образующегося в реакции:*
\[m(ZnCl2) = M(ZnCl2) \cdot n(ZnCl2)\]
\[M(ZnCl2) = 65,38 + 2 \cdot 35,45 = 136,28 \, г/моль\]
\[n(ZnCl2) = \frac{1}{2} \cdot n(Zn) = \frac{1}{2} \cdot 0,199 = 0,0995 \, моль\]
\[m(ZnCl2) = 136,28 \cdot 0,0995 = 13,55 \, г\]
Ответ:
Объем 12%-ной соляной кислоты, реагирующей с 13 г цинка, равен 27,22 мл.
Масса образовавшегося ZnCl2 составляет 13,55 г.
1. *Напишем уравнение реакции:*
\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2\]
2. *Найдем количество вещества цинка \(n(Zn)\), реагировавшего с соляной кислотой:*
\[m(Zn) = 13 \, г\]
\[M(Zn) = 65,38 \, г/моль\]
\[n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{13}{65,38} = 0,199 \, моль\]
3. *С учетом коэффициентов уравнения, мольная доля соляной кислоты в реакции равна \(\frac{1}{2}\) моль:*
\[n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot n(Zn) = \frac{1}{2} \cdot 0,199 = 0,0995 \, моль\]
4. *Рассчитаем массу 12%-ной соляной кислоты, соответствующую найденному количеству моль:*
\[\frac{12}{100} \cdot V \cdot 1,059 = 0,0995 \cdot 36,46\]
\[V = \frac{0,0995 \cdot 36,46}{0,12 \cdot 1,059} = 27,22 \, мл\]
5. *Найдем количество моль ZnCl2, образующегося в реакции:*
\[m(ZnCl2) = M(ZnCl2) \cdot n(ZnCl2)\]
\[M(ZnCl2) = 65,38 + 2 \cdot 35,45 = 136,28 \, г/моль\]
\[n(ZnCl2) = \frac{1}{2} \cdot n(Zn) = \frac{1}{2} \cdot 0,199 = 0,0995 \, моль\]
\[m(ZnCl2) = 136,28 \cdot 0,0995 = 13,55 \, г\]
Ответ:
Объем 12%-ной соляной кислоты, реагирующей с 13 г цинка, равен 27,22 мл.
Масса образовавшегося ZnCl2 составляет 13,55 г.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
