4) Какие алкилированные галогениды нужно присоединить к этилйодиду, чтобы получить указанные вещества? 5) Какие

4) Для того чтобы получить указанные вещества, необходимо присоединить следующие алкилированные галогениды к этилйодиду:
- Для получения пропилового эфира требуется добавить пропиловый хлорид.
- Для получения метилового эфира требуется добавить метиловый хлорид.
- Для получения этилклорида требуется добавить хлорэтан.

5) Чтобы получить указанные вещества, необходимо добавить следующие галогениды алкилов к этилйодиду:
- Для получения метилэтана требуется добавить метиловый хлорид.
- Для получения пропилового этана требуется добавить пропиловый хлорид.
- Для получения метилпропана требуется добавить метилбромид.

8) Для определения объема газа, образующегося при гидролизе 108 граммов карбида алюминия, необходимо использовать соотношение между весом вещества, его молекулярной массой и объемом газа при нормальных условиях.
1) Найдем количество вещества карбида алюминия:
\[n = \frac{{m}}{{M}}\]
Где:
\(n\) - количество вещества,
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молекулярная масса вещества.
2) Рассчитаем количество молекул карбида алюминия:
\[N = n \times N_A\]
Где:
\(N\) - количество молекул,
\(N_A\) - постоянная Авогадро (\(6.022 \times 10^{23} \, \text{{молекул}}^{-1}\)).
3) Определим объем газа, образующегося при гидролизе:
\[V = N \times V_m\]
Где:
\(V\) - объем газа,
\(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (\(22.4 \, \text{{л}}/\text{{моль}}\)).

9) Для определения массы израсходованной соли, ацетата натрия, при реакции с достаточным количеством NaOH, необходимо использовать уравнение реакции и соотношение между объемом газа, молярным объемом и массой вещества.
1) Найдем количество вещества газа при нормальных условиях:
\[n = \frac{{V}}{{V_m}}\]
Где:
\(n\) - количество вещества,
\(V\) - объем газа,
\(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (\(22.4 \, \text{{л}}/\text{{моль}}\)).
2) Рассчитаем количество моль газа:
\[N = n \times N_A\]
Где:
\(N\) - количество молекул,
\(N_A\) - постоянная Авогадро (\(6.022 \times 10^{23} \, \text{{молекул}}^{-1}\)).
3) Определим массу израсходованной соли:
\[m = N \times M\]
Где:
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молярная масса вещества.

11) Чтобы найти массу израсходованной соли при реакции пропионата натрия с достаточным количеством NaOH, необходимо использовать уравнение реакции и соотношение между количеством вещества и их молярной массой.
1) Найдем количество вещества пропионата натрия:
\[n = \frac{{m}}{{M}}\]
Где:
\(n\) - количество вещества,
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молекулярная масса вещества.
2) Рассчитаем количество моль соединения:
\[N = n \times N_A\]
Где:
\(N\) - количество молекул,
\(N_A\) - постоянная Авогадро (\(6.022 \times 10^{23} \, \text{{молекул}}^{-1}\)).
3) Определим массу израсходованной соли:
\[m = N \times M\]
Где:
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молярная масса вещества.