Для чего в лаборатории используют реакцию между соляной кислотой и мелом CaCO3 для получения CO2, а не с содой Na2CO3

В лаборатории используют реакцию между соляной кислотой (HCl) и мелом (CaCO3) для получения CO2, а не с содой (Na2CO3) по нескольким причинам:

1. Реакционная способность: Соляная кислота более реакционноспособна, чем сода. Она может быстро реагировать с мелом, образуя газообразный углекислый газ (CO2) и оставляя воду (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Эта реакция происходит быстро и полностью.

2. Растворимость: Концентрированный раствор соли кальция (CaCl2) образуется в результате реакции между соляной кислотой и мелом. Этот раствор легко растворяется в воде, в то время как осадок, образующийся после реакции, имеет незначительную растворимость. Таким образом, можно легко отделить полученный газовый углекислый газ от осадка.

3. Образование других продуктов: Если бы мы использовали соду (Na2CO3) вместо мела, при реакции с соляной кислотой возникли бы другие продукты, а именно натриевый хлорид (NaCl) и водородкарбонат натрия (NaHCO3). В результате получения газа CO2 было бы затруднительно, поскольку газ выделяется в виде мелкой пены и плохо охлаждается.

Таким образом, реакция между соляной кислотой и мелом предпочтительна для получения углекислого газа (CO2) в лабораторных условиях, поскольку она более эффективна, позволяет легко отделить газовый продукт от осадка и не требует специальных условий для получения чистого газа.