Чи достатньо 60 грамів нітратної кислоти для реакції з масою 37 грамів кальцію гідроксиду? Яка буде маса утвореного

Для решения этой задачи нам необходимо установить, достаточно ли 60 граммов нитратной кислоты, чтобы прореагировать с массой 37 граммов кальция гидроксида, и определить массу образовавшегося кальция нитрата.

Для начала, давайте проверим, является ли данная реакция возможной. Для этого нам необходимо выяснить, будет ли образовываться осадок при смешивании нитратной кислоты (HNO3) и кальция гидроксида (Ca(OH)2). Если образуется осадок, значит, реакция происходит, а если нет - то нет.

Таблица растворимости указывает, что нитраты обычно растворимы в воде, а гидроксиды кальция являются малорастворимыми. Поэтому можно сделать вывод, что нитратный ион из нитратной кислоты будет реагировать с ионами кальция из кальция гидроксида, и в результате образуется осадок кальция нитрата.

Теперь, когда мы знаем, что реакция возможна, давайте рассчитаем, достаточно ли 60 граммов нитратной кислоты, чтобы прореагировать со всей массой кальция гидроксида.

Обратимся к уравнению реакции:

\[2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что для реакции 2 моля нитратной кислоты требуется 1 моль кальция гидроксида. Молярная масса нитратной кислоты составляет около 63 г/моль, а молярная масса кальция гидроксида приблизительно 74 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество молей для каждого реагента:

Моль нитратной кислоты = масса нитратной кислоты / молярная масса нитратной кислоты
Моль нитратной кислоты = 60 г / 63 г/моль
Моль нитратной кислоты ≈ 0.952 моль

Моль кальция гидроксида = масса кальция гидроксида / молярная масса кальция гидроксида
Моль кальция гидроксида = 37 г / 74 г/моль
Моль кальция гидроксида ≈ 0.5 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль кальция гидроксида соответствует образованию 1 моль кальция нитрата. Таким образом, если реакция проходит полностью, то все 0.5 моль кальция гидроксида должны прореагировать и образовать 0.5 моль кальция нитрата.

Теперь мы можем рассчитать массу кальция нитрата:

Масса кальция нитрата = количество молей кальция нитрата * молярная масса кальция нитрата
Масса кальция нитрата = 0.5 моль * 164 г/моль
Масса кальция нитрата ≈ 82 г

Итак, ответ на задачу:

Для прореагирования с массой 37 граммов кальция гидроксида и образования кальция нитрата достаточно 60 граммов нитратной кислоты. Масса образовавшегося кальция нитрата составляет примерно 82 грамма.