Бордың табиғатта екі тұрақты изотопы бар. Бордың еңбегінің 20% он бірінші изотоп, ал 80% - оныншы изотоп. Бордың орташа

Еки тұрақты изотоппа бар бордың еңбегін есептеу үшін, біз оның барлық изотоптарының атомдық массаларын табыса, оның орташа атомдық массасымен қатаратып, оны есептейміз. Берілген мәліметтерді пайдаланайық.

Бірінші изотоптың еңбе мен пайда болу көпті, бірақ оның 20% қатары бор жарлықтарының еңбегі болып табылады, және мына формула арқылы білімімізді қолдандырамыз:

\[ \text{Еңбегі сіңіру} = \frac{\text{әскереңген изотоптар саны}}{\text{барлық изотоптар саны}} \times 100\% \]

Еңбегі сіңіру өзара қатарлы біреу шақыру арқылы аласыз. Әскереңген изотоптар санын табу үшін, бордың барлық изотоптарының санын орындау керек. Енді біз берілген мәліметтерді пайдалана отырып еңбегі сіңіруге ықпалдаймыз:

Еңбек сіңіру: \( \frac{20}{100} \times 100\% = 20\% \) (бірінші изотоптар) \\
Мынағай, еңбек сіңіру: 100\% - 20\% = 80\% (оныңшы изотоптар)

Еңбек сіңіруге сәйкес орындау aria-label=орташа атомдық массасымен қатаратпайық. Осында, бірінші изотоптың атомдық массасы: \(x\) (некрәреу атомдық массасы) \\
Оныңшы изотоптардың атомдық массасы: 11 (он бірінші изотоптың атомдық массасы)

Содан кейін, биз мәліметтерді пайдалануды ары қайта бағалаймыз:
\[
20\% \times x + 80\% \times 11 = \text{орташа атомдық массасы}
\]

Ешқандай теңсіздікпен денесеулеулерді төмендегі сипаттамалауда жасаймыз:

\[
0.2x + 0.8 \times 11 = \text{орташа атомдық массасы}
\]

Мынау, бұл теңсіздікпендігін растаймыз және x-ге қарап ережеге гана шешкенде, біз орташа атомдық массасын анықтаған боламыз. Осында, есепті шешіп, еңбек сіңіреді дұрыс жасайдымыз:

\[
0.2x + 8.8 = \text{орташа атомдық массасы}
\]

Бұл есеппен бірге, біз орташа атомдық массасын есептедік және жауабын табамыз:

\[
0.2x + 8.8 = 8.8x
\]

\[
8.8 = 8.8x - 0.2x
\]

\[
8.8 = 8.6x
\]

\[
x = \frac{8.8}{8.6} ≈ 1.0233
\]

Сондықтан, бордың орташа атомдық массасы барлық изотопталаудың орташа мәнімен 1.0233 (берексіз орнызды жазу) тұратын жауабына ие.