Билет №12 1. Выберите амфотерный оксид из перечисленных и продемонстрируйте его кислотно-основные свойства. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме. СDO, Cu2O, SO3, NiO, Cr2O3, V2O3, CO2, N2O3, SnO2. 2. С помощью метода электронно-ионного сопоставления коэффициентов уравняйте следующие окислительно-восстановительные реакции: KJ + KNO2 + H2SO4 ® J2 + NO + K2SO4 + H2O, K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O ® Cr(OH)3¯ + Na2SO4 + KOH. 3. Получите хлорид гидроксоникеля из гидроксида никеля. Преобразуйте его в нормальную соль. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме. Билет №12 1. В каком из перечисленных оксидов выберите амфотерный оксид?
Ледяная_Душа
Ионной форме. Дайте подробное объяснение каждого шага решения.
1. Амфотерным оксидом является оксид цинка (ZnO). Он обладает как кислотными, так и основными свойствами.
Кислотные свойства:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Цинковый оксид реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид цинка и воду.
Основные свойства:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Цинковый оксид реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксоцинкат натрия и воду.
Молекулярная форма:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Сокращенная ионная форма:
ZnO + 2H+ → Zn2+ + 2H2O + 2e-
ZnO + 2OH- → Zn(OH)2 + 2e-
2. Для электронно-ионного сопоставления коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, нужно сначала выделить окисление и восстановление в каждой из реакций.
a) KJ + KNO2 + H2SO4 → J2 + NO + K2SO4 + H2O
В данной реакции:
- йодид калия (KJ) окисляется до иода (J2)
- диоксид азота (KNO2) восстанавливается до оксида азота (NO)
Приведенное уравнение сбалансировано, следующие коэффициенты для веществ:
KJ + 2KNO2 + 4H2SO4 → J2 + 2NO + 2K2SO4 + 4H2O
b) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O → Cr(OH)3¯ + Na2SO4 + KOH
В данной реакции:
- хромат калия (K2Cr2O7) окисляется до гидроксидов хрома (Cr(OH)3¯)
- сульфит натрия (Na2SO3) восстанавливается до сульфата натрия (Na2SO4)
Приведенное уравнение сбалансировано, следующие коэффициенты для веществ:
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 8H2O → 2Cr(OH)3¯ + 3Na2SO4 + 2KOH
3. Для получения хлорида гидроксоникеля из гидроксида никеля (Ni(OH)2), нужно провести реакцию со соляной кислотой (HCl).
Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O
Полученный хлорид гидроксоникеля (NiCl2) можно преобразовать в нормальную соль, проведя реакцию с гидроксидом натрия (NaOH).
NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaCl
Молекулярная форма:
Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O
NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaCl
Сокращенная ионная форма:
Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2+ + 2H2O + 2e-
Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2
Надеюсь, что данное объяснение и пошаговые решения помогут вам лучше понять данные задачи. Если у вас возникнут еще вопросы -- не стесняйтесь задавать!
1. Амфотерным оксидом является оксид цинка (ZnO). Он обладает как кислотными, так и основными свойствами.
Кислотные свойства:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Цинковый оксид реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид цинка и воду.
Основные свойства:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Цинковый оксид реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксоцинкат натрия и воду.
Молекулярная форма:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Сокращенная ионная форма:
ZnO + 2H+ → Zn2+ + 2H2O + 2e-
ZnO + 2OH- → Zn(OH)2 + 2e-
2. Для электронно-ионного сопоставления коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, нужно сначала выделить окисление и восстановление в каждой из реакций.
a) KJ + KNO2 + H2SO4 → J2 + NO + K2SO4 + H2O
В данной реакции:
- йодид калия (KJ) окисляется до иода (J2)
- диоксид азота (KNO2) восстанавливается до оксида азота (NO)
Приведенное уравнение сбалансировано, следующие коэффициенты для веществ:
KJ + 2KNO2 + 4H2SO4 → J2 + 2NO + 2K2SO4 + 4H2O
b) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O → Cr(OH)3¯ + Na2SO4 + KOH
В данной реакции:
- хромат калия (K2Cr2O7) окисляется до гидроксидов хрома (Cr(OH)3¯)
- сульфит натрия (Na2SO3) восстанавливается до сульфата натрия (Na2SO4)
Приведенное уравнение сбалансировано, следующие коэффициенты для веществ:
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 8H2O → 2Cr(OH)3¯ + 3Na2SO4 + 2KOH
3. Для получения хлорида гидроксоникеля из гидроксида никеля (Ni(OH)2), нужно провести реакцию со соляной кислотой (HCl).
Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O
Полученный хлорид гидроксоникеля (NiCl2) можно преобразовать в нормальную соль, проведя реакцию с гидроксидом натрия (NaOH).
NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaCl
Молекулярная форма:
Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O
NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaCl
Сокращенная ионная форма:
Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2+ + 2H2O + 2e-
Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2
Надеюсь, что данное объяснение и пошаговые решения помогут вам лучше понять данные задачи. Если у вас возникнут еще вопросы -- не стесняйтесь задавать!
Знаешь ответ?