Б) Какой тип реакций приведены в уравнениях? а) обе реакции являются экзотермическими; б) обе реакции являются

Для решения этой задачи сначала нам нужно определить тип реакций, которые представлены в уравнениях. В данном случае у нас есть два уравнения реакций:

1) 2С2Н6 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O + 802 кДж
2) 2С2Н6 + 7O2 = 4CО2 + 6H2O

Чтобы определить тип реакций, мы должны понять, являются ли они экзотермическими или эндотермическими. Экзотермическая реакция - это реакция, при которой выделяется теплота. Эндотермическая реакция, наоборот, поглощает теплоту.

В первом уравнении видно, что есть добавление теплоты (802 кДж) на правой стороне уравнения. Это указывает на то, что в данном случае реакция является эндотермической.

Во втором уравнении нет добавления или выделения теплоты, поэтому данная реакция считается экзотермической.

Таким образом, ответ на задачу - вариант "в) первая реакция является эндотермической, а вторая - экзотермической".

Теперь перейдем к следующей части задачи, где требуется определить количество теплоты, выделившейся при сжигании 120 г этана, используя первое уравнение реакции.

Для этого мы знаем, что уравнение реакции 2С2Н6 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O + 802 кДж.

Чтобы найти количество теплоты, выделившейся при сжигании 120 г этана, нам нужно сначала определить количество молей этана, затем использовать соотношение между молями этана и энергией, выделяемой при реакции.

Молярная масса этана (С2H6) равна 30 г/моль. Таким образом, для 120 г этана мы имеем:

120 г этана * (1 моль / 30 г) = 4 мол этана.

Используя соотношение между молями этана и энергией, выделяемой при реакции (802 кДж / 2 моль этана), мы можем рассчитать количество теплоты, выделившейся при сжигании 120 г этана:

4 моль этана * (802 кДж / 2 моль этана) = 1604 кДж.

Итак, количество теплоты, выделившееся при сжигании 120 г этана, равно 1604 кДж.

Надеюсь, что решение было понятным и подробным. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!