А1. Какие из перечисленных факторов не влияют на скорость химической реакции? 1) Внешнее давление 2) Использование

А1. Факторы, которые не влияют на скорость химической реакции:

1) Внешнее давление - Внешнее давление не влияет на скорость химической реакции, так как оно оказывает влияние на физические свойства веществ, а не на химические реакции. Изменение внешнего давления может влиять на состояние вещества, например, его агрегатное состояние, но не на его скорость реакции.

2) Использование катализаторов - Катализаторы оказывают положительное влияние на скорость химических реакций, ускоряя их протекание, поэтому они не относятся к факторам, не влияющим на скорость химической реакции.

A2. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия:

1) Вид химической связи - Вид химической связи между атомами не влияет на смещение химического равновесия. Смещение равновесия зависит от концентрации реагирующих веществ и условий реакции, а не от вида химической связи.

2) Использование катализаторов - Использование катализаторов может повлиять на скорость достижения равновесия, но не смещение химического равновесия. Катализаторы не изменяют концентрацию веществ в равновесной системе.

3) Свойства реагирующих веществ - Свойства реагирующих веществ могут влиять на смещение химического равновесия. Например, изменение концентрации или введение дополнительных реагентов может привести к смещению равновесия в одну из сторон.

4) Температура - Температура является одним из наиболее существенных факторов, влияющих на смещение химического равновесия. При повышении температуры система может сместиться в сторону реактивных веществ или продуктов в зависимости от экзотермической или эндотермической природы реакции.

A3. При увеличении концентрации азота в 2 раза в реакции N2(г)+O2(г)↔2NO(г), скорость прямой реакции также увеличится в 2 раза (ответ 2). Это происходит потому, что скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. Увеличение концентрации азота приводит к большему количеству реагирующих частиц, что увеличивает вероятность их столкновения и, следовательно, увеличивает скорость реакции.