1. Какой тип связи существует в соединении H2O? а) неполярная ковалентная б) ионная в) полярная ковалентная

1. В соединении H2O тип связи является полярной ковалентной. Обоснование: Молекула H2O состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Взаимодействие между атомами в данной молекуле осуществляется путем деления электронных пар между атомами. Кислород обладает большей электроотрицательностью, чем водород, поэтому он притягивает электроны ближе к себе, что создает разность зарядов и приводит к полярной связи.

2. Наиболее электроотрицательным элементом из предложенных является хлор. Обоснование: Электроотрицательность элемента связана с его способностью притягивать электроны к себе. Согласно Периодическому закону, электроотрицательность увеличивается из левого верхнего угла таблицы Менделеева в правый нижний угол. Хлор, находящийся в верхней правой части таблицы, имеет наибольшую электроотрицательность.

3. Ион кальция имеет заряд 2+. Обоснование: Кальций находится во второй группе периодической системы элементов, что значит, что он имеет два внешних электрона. Чтобы достичь стабильности, кальций отдает эти два электрона другому атому, образуя двухвалентный катион Ca2+.

4. У атома серы есть завершенный внешний электронный слой. Обоснование: Сера находится в шестой группе периодической системы и имеет шесть электронов в своем внешнем электронном слое, что является стабильной конфигурацией. Атом серы может образовывать связи с другими атомами для достижения стабильного состояния.

5. В молекуле O2 общее количество электронных пар между атомами равно 2. Обоснование: Молекула O2 состоит из двух атомов кислорода. Каждый атом кислорода имеет шесть электронов в своем внешнем электронном слое. Для достижения стабильной октетной конфигурации каждый атом кислорода делит свои два внешних электрона с другим атомом, образуя две общие электронные пары.

6. Между атомами одного неметалла образуется неполярная ковалентная связь. Обоснование: В неполярной ковалентной связи электронные пары равномерно распределены между атомами, так как электроотрицательности атомов одного неметалла приблизительно одинаковы. Это означает, что нет зарядовых разделений и молекула остается нейтральной.