А) Железный и серебряный электроды имеют электродные потенциалы -0,44 и +0,799 в соответственно. Какая из двух

А) Для определения самопроизвольности реакции в железо-серебряном гальваническом элементе, нам нужно рассчитать изменение энергии Гиббса (\(\Delta G\)) для каждой из данных реакций. Энергия Гиббса позволяет определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно или нет.

Рассмотрим первую реакцию: \(Fe^{0} + 2Ag^{+} \rightarrow Fe^{2+} + 2Ag^{0}\)

Мы можем использовать электродные потенциалы для расчета \(\Delta G\). Разница в электродных потенциалах между электродами указывает на направление потока электронов. Однако для расчета \(\Delta G\) нам необходимо учесть все реагенты и продукты реакции.

Энергия Гиббса (\(\Delta G\)) может быть рассчитана по формуле:

\[\Delta G = -nFE\]

где \(n\) - количество электронов, \(F\) - постоянная Фарадея, \(E\) - разность электродных потенциалов.

Для данной реакции у нас есть \(n = 2\) (коэффициенты перед Ag и Fe), а разность электродных потенциалов будет \(\Delta E = E_{Fe^{0}} - E_{Ag^{+}}\).

Подставим в формулу и рассчитаем \(\Delta G\):

\[\Delta G = -2 \cdot F \cdot \Delta E\]

\(\Delta E = -0.44 - 0.799 = -1.239\) (вольты)

Теперь мы можем рассчитать \(\Delta G\):

\[\Delta G = -2 \cdot 96485 \cdot (-1.239) = 240576.63\) (кДж/моль)

Для второй реакции: \(2Ag^{0} + Fe^{2+} \rightarrow Fe^{0} + 2Ag^{+}\)

Аналогично, мы можем рассчитать \(\Delta G\) для этой реакции:

\(\Delta E = E_{Ag^{0}} - E_{Fe^{2+}}\)

\(\Delta E = 0.799 - (-0.44) = 1.239\) (вольты)

\[\Delta G = -2 \cdot 96485 \cdot 1.239 = -240576.63\) (кДж/моль)

Теперь мы можем сделать вывод о самопроизвольности реакции. Реакция будет протекать самопроизвольно, если \(\Delta G\) отрицательно. В первой реакции \(\Delta G = 240576.63\) (кДж/моль), что положительно, следовательно, первая реакция не протекает самопроизвольно. Во второй реакции \(\Delta G = -240576.63\) (кДж/моль), что отрицательно, следовательно, вторая реакция протекает самопроизвольно.

Ответ: Реакция \(2Ag^{0} + Fe^{2+} \rightarrow Fe^{0} + 2Ag^{+}\) протекает самопроизвольно в железо-серебряном гальваническом элементе.

Б) Коррозия хрома будет протекать более интенсивно в случае, когда он встречается с пластиной, частично покрытой серебром. Причина в том, что хром более активен, чем серебро, и будет вытеснить его из раствора соляной кислоты.

Уравнения для соответствующих процессов:

1) Коррозия хрома в растворе соляной кислоты:
\(Cr_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow CrCl_{2(aq)} + H_{2(g)}\)

2) Коррозия хрома в контакте с пластиной, частично покрытой серебром:
\(Cr_{(s)} + Ag_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow CrCl_{2(aq)} + AgCl_{(s)} + H_{2(g)}\)

Таким образом, в присутствии серебра, хром будет более активно реагировать с соляной кислотой и процесс коррозии хрома будет протекать более интенсивно.

Ответ: Коррозионный процесс хрома будет протекать более интенсивно в случае, когда он встречается с пластиной, частично покрытой серебром.