А) Железный и серебряный электроды имеют электродные потенциалы -0,44 и +0,799 в соответственно. Какая из двух

А) Для определения самопроизвольности реакции в железо-серебряном гальваническом элементе, нам нужно рассчитать изменение энергии Гиббса ($\mathrm{\Delta }G$) для каждой из данных реакций. Энергия Гиббса позволяет определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно или нет.

Рассмотрим первую реакцию: $F{e}^0+2A{g}^{+}\to F{e}^{2+}+2A{g}^0$

Мы можем использовать электродные потенциалы для расчета $\mathrm{\Delta }G$. Разница в электродных потенциалах между электродами указывает на направление потока электронов. Однако для расчета $\mathrm{\Delta }G$ нам необходимо учесть все реагенты и продукты реакции.

Энергия Гиббса ($\mathrm{\Delta }G$) может быть рассчитана по формуле:

$$\mathrm{\Delta }G=-nFE$$

где $n$ - количество электронов, $F$ - постоянная Фарадея, $E$ - разность электродных потенциалов.

Для данной реакции у нас есть $n=2$ (коэффициенты перед Ag и Fe), а разность электродных потенциалов будет $\mathrm{\Delta }E=E_{F{e}^0}-E_{A{g}^{+}}$.

Подставим в формулу и рассчитаем $\mathrm{\Delta }G$:

$$\mathrm{\Delta }G=-2\cdot F\cdot \mathrm{\Delta }E$$

$\mathrm{\Delta }E=-0.44-0.799=-1.239$ (вольты)

Теперь мы можем рассчитать $\mathrm{\Delta }G$:

\[\Delta G = -2 \cdot 96485 \cdot (-1.239) = 240576.63\) (кДж/моль)

Для второй реакции: $2A{g}^0+F{e}^{2+}\to F{e}^0+2A{g}^{+}$

Аналогично, мы можем рассчитать $\mathrm{\Delta }G$ для этой реакции:

$\mathrm{\Delta }E=E_{A{g}^0}-E_{F{e}^{2+}}$

$\mathrm{\Delta }E=0.799-(-0.44)=1.239$ (вольты)

\[\Delta G = -2 \cdot 96485 \cdot 1.239 = -240576.63\) (кДж/моль)

Теперь мы можем сделать вывод о самопроизвольности реакции. Реакция будет протекать самопроизвольно, если $\mathrm{\Delta }G$ отрицательно. В первой реакции $\mathrm{\Delta }G=240576.63$ (кДж/моль), что положительно, следовательно, первая реакция не протекает самопроизвольно. Во второй реакции $\mathrm{\Delta }G=-240576.63$ (кДж/моль), что отрицательно, следовательно, вторая реакция протекает самопроизвольно.

Ответ: Реакция $2A{g}^0+F{e}^{2+}\to F{e}^0+2A{g}^{+}$ протекает самопроизвольно в железо-серебряном гальваническом элементе.

Б) Коррозия хрома будет протекать более интенсивно в случае, когда он встречается с пластиной, частично покрытой серебром. Причина в том, что хром более активен, чем серебро, и будет вытеснить его из раствора соляной кислоты.

Уравнения для соответствующих процессов:

1) Коррозия хрома в растворе соляной кислоты:
$C{r}_{(s)}+2HC{l}_{(aq)}\to CrC{l}_{2(aq)}+H_{2(g)}$

2) Коррозия хрома в контакте с пластиной, частично покрытой серебром:
$C{r}_{(s)}+A{g}_{(s)}+2HC{l}_{(aq)}\to CrC{l}_{2(aq)}+AgC{l}_{(s)}+H_{2(g)}$

Таким образом, в присутствии серебра, хром будет более активно реагировать с соляной кислотой и процесс коррозии хрома будет протекать более интенсивно.

Ответ: Коррозионный процесс хрома будет протекать более интенсивно в случае, когда он встречается с пластиной, частично покрытой серебром.