А) Сколько весит сульфид магния, полученный в результате реакции 60 г магния с 84 г серы, если в смеси также

Задача А:
Для решения данной задачи необходимо найти массу сульфида магния, который образуется в результате реакции, а затем вычесть из этой массы массу нереагировавшей серы.

1. Найдем количество вещества магния и серы, используя их молярные массы. Молярная масса магния \(Mg\) равна 24 г/моль, а серы \(S\) равна 32 г/моль.
Количество вещества магния: \( n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{60}{24}\) моль.
Количество вещества серы: \( n_S = \frac{m_S}{M_S} = \frac{84}{32}\) моль.

2. Определим стехиометрический коэффициент реакции, рассмотрев уравнение реакции между магнием и серой:
\( Mg + S \rightarrow MgS\). Из данного уравнения видно, что каждый атом магния реагирует с одним атомом серы, образуя один молекулу сульфида магния.

3. Определим количество вещества сульфида магния, которое образуется при реакции. Так как коэффициенты реакции равны 1, то количество вещества сульфида магния будет равно количеству вещества магния или серы, так как они полностью реагируют между собой.
Таким образом, количество вещества сульфида магния: \( n_{MgS} = n_{Mg} = n_S = \frac{60}{24}\) моль.

4. Теперь найдем молекулярную массу сульфида магния \(M_{MgS}\), чтобы определить его массу. Молярная масса сульфида магния равна сумме масс атомов магния и серы: \(M_{MgS} = M_{Mg} + M_S = 24 + 32\) г/моль.

5. Наконец, вычислим массу сульфида магния, используя найденное количество вещества и его молярную массу:
\( m_{MgS} = n_{MgS} \cdot M_{MgS} = \frac{60}{24} \cdot (24 + 32)\) г.

6. Однако в задаче указано, что в смеси также содержалось 4 г нереагировавшей серы. Поэтому нужно вычесть массу нереагировавшей серы \(m_{нереагS}\) из общей массы сульфида магния:
\( m_{MgS_{факт}} = m_{MgS} - m_{нереагS}\).

Таким образом, для ответа на задачу А необходимо найти \(m_{MgS_{факт}}\) путем вычитания массы нереагировавшей серы из общей массы сульфида магния. Ответ содержит шаги и обоснования, чтобы быть понятным школьнику.