А) Сформулировать химические формулы соединений сульфата гидроксокобальта(III), сульфита бария и метастаннита калия

Конечно, я помогу вам с этими химическими задачами.

а) Сформулируем химические формулы соединений, о которых вы спрашиваете:

- Сульфат гидроксокобальта(III): \(\ce{Co(HSO4)3}\)
- Сульфит бария: \(\ce{BaSO3}\)
- Метастаннит калия: \(\ce{K2SnO3}\)

Обоснование:
- Для сульфата гидроксокобальта(III) у нас есть катионы кобальта(III) (\(\ce{Co^{3+}}\)), которые соединены с гидроксид-ионами (\(\ce{OH-}\)). Этим соединением можно назвать и гидроксокобальтат(III) серной кислоты.
- Сульфит бария состоит из катиона бария (\(\ce{Ba^{2+}}\)) и аниона сульфита (\(\ce{SO3^{2-}}\)). Барий в данном случае имеет валентность II, поэтому он соединяется с анионом сульфита.
- Метастаннит калия представляет собой соединение, в котором калийный ион (\(\ce{K+}\)) соединен с метастаннит-ионом (\(\ce{SnO3^{2-}}\)). Такое соединение можно назвать и калийным метастаннитом.

б) Преобразование нитрата гидроксохрома(III) и гидроселенида натрия в стандартные соли:

Нитрат гидроксохрома(III) (\(\ce{Cr(NO3)3·H2O}\)) превращается в хлорид хрома(III) (\(\ce{CrCl3}\)) путем замены группы NO3 на Cl:
\(\ce{Cr(NO3)3·H2O + 3 NaCl -> CrCl3 + 3 NaNO3 + H2O}\)

Гидроселенид натрия (\(\ce{NaHSe}\)) превращается в селенид натрия (\(\ce{Na2Se}\)) путем образования воды и отделения водорода:
\(\ce{2 NaHSe -> Na2Se + H2}\)

и Селенид натрия (\(\ce{Na2Se}\)) может также превращаться в гидроселенид натрия (\(\ce{NaHSe}\)) путем получения водорода:
\(\ce{Na2Se + H2 -> 2 NaHSe}\)

Обоснование:
- Преобразование нитрата гидроксохрома(III) в хлорид хрома(III) происходит путем замены аниона NO3 на Cl. Это типичная реакция замещения.
- Преобразование гидроселенида натрия в селенид натрия происходит с образованием воды и отделением водорода, поэтому в данной реакции имеет место реакция разложения.

в) Амфотерность оксида бериллия можно доказать с помощью соответствующих реакций.

В водном растворе оксид бериллия (\(\ce{BeO}\)) реагирует с кислотами и основаниями:

1. Реакция с кислотами:
\(\ce{BeO + 2 HCl -> BeCl2 + H2O}\)
В результате образуется хлорид бериллия и вода.

2. Реакция с основаниями:
\(\ce{BeO + 2 NaOH -> Na2BeO2 + H2O}\)
В результате образуется гидроксид бериллия и вода.

При плавлении оксид бериллия также проявляет амфотерные свойства. Он реагирует как с основаниями, так и с кислотами.

Образовавшиеся продукты реакций в водном растворе были описаны выше.

Обоснование:
- Реакция оксида бериллия с кислотами демонстрирует его способность выступать в роли основания, образуя соль и воду.
- Реакция оксида бериллия с основаниями, такими как гидроксид натрия, также показывает его способность выступать в роли кислоты, образуя соль и воду.

Все реакции и образовавшиеся продукты свидетельствуют о том, что оксид бериллия обладает амфотерными свойствами.