а. Почему оба HNO2 и NO2- нужны для создания буфера? б. Как изменится концентрация HNO2 и NO2-, когда в раствор добавят

а. Оба HNO2 и NO2- нужны для создания буфера, потому что они составляют сопряженную пару слабой кислоты и ее сопряженного основания. HNO2, или азотистая кислота, является слабой кислотой, способной донорировать протон. NO2-, или нитрит ион, является ее сопряженным основанием, которое способно принять протон. Вместе они образуют сильную сопряженную пару, которая может регулировать pH раствора и предотвращать слишком резкое изменение его кислотности или щелочности.

б. Когда в раствор добавят 1 мл 0,01 М HCl, он реагирует с HNO2 по следующему уравнению:

\[HNO2 + HCl \rightarrow NO2^{-} + H2O\]

Это реакция нейтрализации, в результате которой HNO2 переходит в NO2- и вода образуется. Концентрация HNO2 уменьшится, так как некоторая его часть реагирует с HCl, в то время как концентрация NO2- увеличится, поскольку оно образуется в результате реакции.

в. Когда в раствор добавят 100 мл 0,1 М NaOH, произойдет реакция между NaOH и HNO2:

\[HNO2 + NaOH \rightarrow NO2^- + H2O\]

В этой реакции HNO2 будет нейтрализоваться NaOH, образуя NO2- и воду. Концентрация HNO2 уменьшится, так как некоторая его часть реагирует с NaOH, а концентрация NO2- увеличится, так как оно образуется в результате реакции. Однако так как добавлено 100 мл раствора NaOH, концентрация HNO2 и NO2- будет изменяться пропорционально объемам и концентрациям веществ. Точные изменения концентраций можно рассчитать, используя уравнение реакции и известные концентрации и объемы добавленных растворов.