а) Найдите количество вещества, соответствующее массе сероводорода в 13,6 г. б) Определите число молекул, содержащихся

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

а) Чтобы найти количество вещества, соответствующее заданной массе сероводорода, мы должны использовать формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества и \( M \) - молярная масса.

Молярная масса сероводорода (H2S) равна 34,08 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[ n = \frac{13,6}{34,08} \]

Вычисляем:

\[ n \approx 0,399 \ моль \]

Ответ: Количество вещества, соответствующее массе сероводорода в 13,6 г, около 0,399 моль.

б) Чтобы определить число молекул, содержащихся в заданной массе сероводорода, мы можем использовать формулу:

\[ N = n \cdot N_A \]

Где \( N \) - число молекул, \( n \) - количество вещества и \( N_A \) - постоянная Авогадро, равная \( 6,022 \times 10^{23} \) моль^-1.

Подставляя значения, получаем:

\[ N = 0,399 \cdot (6,022 \times 10^{23}) \]

Вычисляем:

\[ N \approx 2,401 \times 10^{23} \ молекул \]

Ответ: Число молекул, содержащихся в 13,6 г сероводорода, около \( 2,401 \times 10^{23} \) молекул.

в) Чтобы рассчитать массу фтора F2, содержащую столько же молекул, сколько их в 13,6 г сероводорода, мы сначала должны найти количество молекул фтора, а затем использовать его для расчета массы.

Поскольку количество молекул фтора должно быть таким же, как количество молекул сероводорода, мы используем полученное нами значение \( N \) из предыдущего пункта.

\[ N_{F2} = N \]

Затем мы можем использовать формулу:

\[ m_{F2} = N_{F2} \cdot M_{F2} \]

Где \( m_{F2} \) - масса фтора F2, \( N_{F2} \) - количество молекул фтора и \( M_{F2} \) - молярная масса фтора, равная 38,0 г/моль.

Подставляя значения, получаем:

\[ m_{F2} = (2,401 \times 10^{23}) \cdot 38,0 \]

Вычисляем:

\[ m_{F2} \approx 9,12 \times 10^{24} \ г \]

Ответ: Масса фтора F2, содержащая столько же молекул, сколько их в 13,6 г сероводорода, около \( 9,12 \times 10^{24} \) г.