а) Формула гексаціаноферату(ііі). б) Формула калія діамінтетрані(ііі). в) Формула тетраамі(ііі). г) Формула

а) Формула гексацианоферрата(III) - [Fe(CN)6]3-.
Обоснование: В формуле данного соединения у иона железа Fe3+ имеется шестивалентное состояние, а цианогруппа (CN-) является монодентатным лигандом, способным образовывать одну связь с железом. В результате образуется комплексный ион с отрицательным ионным зарядом 3-.

б) Формула калия диаминтетранитрито(III) - K[Cr(NH2)2(NO2)4].
Обоснование: В данной формуле у иона калия K+ имеется одноэлектронное взаимодействие с ионом хрома Cr3+, аминогруппа NH2 и нитритная группа NO2 выступают в качестве лигандов, способных образовывать две и одну связи соответственно с ионами калия и хрома. Результатом взаимодействия является образование сложного иона с положительным ионным зарядом.

в) Формула тетраамина(III) - [Co(NH3)4]3+.
Обоснование: В данной формуле ион кобальта Co3+ связывается с четырьмя аммиачными группами NH3, которые выступают в качестве лигандов, способных образовывать одну связь с ионом кобальта. В результате образуется комплексный ион с положительным ионным зарядом 3+.

г) Формула тетраамина(II) гидроксида - [Co(NH3)4(OH)2]2+.
Обоснование: В данной формуле ион кобальта Co2+ связывается с четырьмя аммиачными группами NH3 и двумя гидроксильными группами OH, которые выступают в качестве лигандов, способных образовывать одну связь с ионом кобальта. В результате образуется комплексный ион с положительным ионным зарядом 2+.

д) Формула триакватрифлуорохромата(III) - [Cr(H2O)3(F)4].
Обоснование: В данной формуле ион хрома Cr3+ связывается с тремя молекулами воды H2O и четырьмя ионами фтора F-, которые выступают в качестве лигандов, способных образовывать одну ионную связь с ионом хрома. В результате образуется комплексный ион с отрицательным ионным зарядом 3-.

е) Формула гексааминаникеля(II) хлорида - [Ni(NH3)6]Cl2.
Обоснование: В данной формуле ион никеля Ni2+ связывается с шестью аммиачными группами NH3, которые выступают в качестве лигандов, способных образовывать одну связь с ионом никеля. В результате образуется комплексное соединение, в данном случае [Ni(NH3)6]2+, где ион хлорида Cl- является противоионом, балансирующим общий заряд.

є) Формула тетраамина(III) сульфата - [Co(NH3)4](SO4)3.
Обоснование: В данной формуле ион кобальта Co3+ связывается с четырьмя аммиачными группами NH3, которые выступают в качестве лигандов, способных образовывать одну связь с ионом кобальта. Ион сульфата (SO4)2- выступает в данном случае в качестве контр-иона и не участвует в образовании комплексного иона.

ж) Формула аквапентааминидия(III) йодида - [Ni(NH3)5(H2O)]I3.
Обоснование: В данной формуле ион никеля Ni2+ связывается с пятью аммиачными группами NH3 и молекулой воды H2O, которые выступают в качестве лигандов, способных образовывать одну связь с ионом никеля. Ион йодида I- выступает в данном случае в качестве контр-иона и не участвует в образовании комплексного иона.

з) Формула натрия гексааминохромата(III) - [Na(Co(NH3)6)]2CrO4.
Обоснование: В данной формуле ион натрия Na+ связывается с комплексным ионом гексааминохромат(III) [Co(NH3)6]3+, который в свою очередь связывается с ионом хромато CrO42-. В результате образуется соль с общим зарядом 0. В данном случае, ион натрия не участвует в формировании комплексного иона, а служит контр-ионом.