9) Какой процент от теоретически возможного количества составляет выход реакции, если при электролизе 585 г расплава

9) Для решения этой задачи нам необходимо вычислить процент выхода реакции.
Для начала, нужно определить, сколько молей хлора было получено при электролизе.

Масса хлора можно вычислить по формуле:
\[ m_{Cl_2} = V \cdot \rho_{Cl_2}, \]
где \( m_{Cl_2} \) - масса хлора, \( V \) - его объем в нормальных условиях (н.у.), \( \rho_{Cl_2} \) - плотность хлора.

Молярную массу хлора можно найти в периодической таблице элементов и она составляет около 70 г/моль.

Теперь, чтобы выразить количество вещества в молях, используем формулу:
\[ n_{Cl_2} = \frac{m_{Cl_2}}{M_{Cl_2}}, \]
где \( n_{Cl_2} \) - количество вещества хлора, \( M_{Cl_2} \) - молярная масса хлора.

Теперь наша цель - найти теоретическое количество хлора, которое могло быть получено в результате реакции:

\[ n_{theor} = \frac{m_{NaCl}}{M_{NaCl}} \cdot \frac{2}{2} = \frac{m_{NaCl}}{M_{NaCl}} \]

Это предполагает, что каждый атом натрия из хлорида натрия соединяется с одним атомом хлора. Таким образом, теоретическое количество хлора будет равно количеству вещества хлорида натрия.

Теперь можем найти процент выхода реакции:

\[ \%_{вых} = \frac{n_{Cl_2}}{n_{theor}} \cdot 100\% \]

Подставим имеющиеся данные в формулы и выполним расчеты.

Пожалуйста, дайте мне каждое число (плотность хлора, массу хлорида натрия и т.д.), и я выполню все необходимые вычисления.

10) Для решения задачи нам необходимо найти объем аммиака в нормальных условиях (н.у.), использованного в реакции.

Для начала, определим количество вещества нитрата аммония, которое было получено:

\[ n_{NH_4NO_3} = \frac{m_{NH_4NO_3}}{M_{NH_4NO_3}} \]

Теперь нам нужно вычислить теоретическое количество нитрата аммония, которое можно получить из аммиака:

\[ n_{theor} = n_{NH_3} \]

Поскольку теоретическое количество нитрата аммония будет равно количеству аммиака, которое было использовано.

Теперь мы можем найти объем аммиака, используя его количество вещества:

\[ V_{NH_3} = \frac{n_{NH_3} \cdot R \cdot T}{P} \]

Где \( V_{NH_3} \) - объем аммиака в нормальных условиях (н.у.), \( n_{NH_3} \) - количество вещества аммиака, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура в кельвинах, \( P \) - давление.

Пожалуйста, укажите значения всех известных величин и я произведу все необходимые расчеты.