1. В чём заключается правильное утверждение о химической реакции: при разложении марганцовки масса образовавшихся веществ больше массы исходных веществ? В процессе прокаливания металлов на воздухе они присоединяют кислород, соблюдается ли закон сохранения массы? Исходя из сгорания дров, выполняется ли закон сохранения массы?
2. Рассчитай соотношение масс железа и кислорода в веществе, где на 2 атома железа приходится 3 атома кислорода. Запиши ответ в формате 4:5. Ответ должен быть выражен как m(железо): m(кислород) =.
3. Какова масса меди, которая полностью реагирует с 8 г серы, если они реагируют в соотношении 2:1 по массе? Требуемая точность расчётов.
2. Рассчитай соотношение масс железа и кислорода в веществе, где на 2 атома железа приходится 3 атома кислорода. Запиши ответ в формате 4:5. Ответ должен быть выражен как m(железо): m(кислород) =.
3. Какова масса меди, которая полностью реагирует с 8 г серы, если они реагируют в соотношении 2:1 по массе? Требуемая точность расчётов.
Anzhela
Задача 1:
Правильное утверждение о химической реакции состоит в том, что в процессе химической реакции масса образовавшихся веществ равна массе исходных веществ. Это следует из закона сохранения массы, согласно которому в химической реакции масса не создаётся и не уничтожается. При разложении марганцовки и прокаливании металлов на воздухе масса образовавшихся веществ будет равна массе исходных веществ, так как в процессе химической реакции происходят только превращения веществ, без потери или создания массы.
Задача 2:
Для рассчета соотношения масс железа и кислорода в веществе, где на 2 атома железа приходится 3 атома кислорода, нужно учитывать их атомные массы. Атомная масса железа \(Fe\) равна примерно 56 г/моль, атомная масса кислорода \(O\) - 16 г/моль. Исходя из данного соотношения, мы можем расчитать массовое соотношение.
\[
m(железо) : m(кислород) = \dfrac{2 \times 56}{3 \times 16} = \dfrac{112}{48} = \dfrac{7}{3} = 7:3
\]
Ответ: m(железо) : m(кислород) = 7:3
Задача 3:
Для рассчета массы меди, которая полностью реагирует с 8 г серы, необходимо учитывать соотношение между реагентами в реакции. Давайте уточним условие задачи, чтобы продолжить решение.
Правильное утверждение о химической реакции состоит в том, что в процессе химической реакции масса образовавшихся веществ равна массе исходных веществ. Это следует из закона сохранения массы, согласно которому в химической реакции масса не создаётся и не уничтожается. При разложении марганцовки и прокаливании металлов на воздухе масса образовавшихся веществ будет равна массе исходных веществ, так как в процессе химической реакции происходят только превращения веществ, без потери или создания массы.
Задача 2:
Для рассчета соотношения масс железа и кислорода в веществе, где на 2 атома железа приходится 3 атома кислорода, нужно учитывать их атомные массы. Атомная масса железа \(Fe\) равна примерно 56 г/моль, атомная масса кислорода \(O\) - 16 г/моль. Исходя из данного соотношения, мы можем расчитать массовое соотношение.
\[
m(железо) : m(кислород) = \dfrac{2 \times 56}{3 \times 16} = \dfrac{112}{48} = \dfrac{7}{3} = 7:3
\]
Ответ: m(железо) : m(кислород) = 7:3
Задача 3:
Для рассчета массы меди, которая полностью реагирует с 8 г серы, необходимо учитывать соотношение между реагентами в реакции. Давайте уточним условие задачи, чтобы продолжить решение.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
