7,5 г оксида никеля (II) восстановили водородом при нагревании. Известно

Question

Химия: 7,5 г оксида никеля (II) восстановили водородом при нагревании. Известно, что масса полученного металлического никеля равна 5,5 г. Определите объем водорода (нормальных условиях), участвовавшего

Японка · Accepted Answer

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания по химическим реакциям и законам сохранения массы.

1. Сначала составим химическое уравнение реакции восстановления оксида никеля (II) водородом:

N i O + H 2 \to N i + H 2 O

2. Найдем молярные массы соединений:
- Молярная масса

N i O = 74, 7 г/моль

- Молярная масса

N i = 58, 7 г/моль

- Молярная масса

H 2 = 2 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества в граммах:
- Моль никеля полученного из оксида:

\frac{5, 5 г}{58, 7 г/моль} = 0, 0937 моль

4. С учетом этих данных, сможем найти количество молей водорода, участвовавшего в реакции, используя соотношение между коэффициентами реакции:
- С учетом уравнения реакции, каждый моль никеля соответствует 1 молю

H 2

. Следовательно, количество молей

H 2

равно 0,0937 моля.

5. Далее, используем закон Авогадро и находим объем водорода при нормальных условиях:
- У нас есть 0,0937 моля водорода. Молярный объем газа при нормальных условиях составляет около 22,4 литра на моль. Умножим количество молей на молярный объем:

0, 0937 моль \times 22, 4 л/моль \approx 2, 1 л

Итак, объем

H 2

, участвовавшего в реакции, составляет около 2,1 литра.

7,5 г оксида никеля (II) восстановили водородом при нагревании. Известно, что масса полученного металлического никеля

Японка

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!