7,5 г оксида никеля (II) восстановили водородом при нагревании. Известно, что масса полученного металлического никеля

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания по химическим реакциям и законам сохранения массы.

1. Сначала составим химическое уравнение реакции восстановления оксида никеля (II) водородом:

\[ NiO + H2 \rightarrow Ni + H2O \]

2. Найдем молярные массы соединений:
- Молярная масса \( NiO = 74,7 \, \text{г/моль} \)
- Молярная масса \( Ni = 58,7 \, \text{г/моль} \)
- Молярная масса \( H2 = 2 \, \text{г/моль} \)

3. Рассчитаем количество вещества в граммах:
- Моль никеля полученного из оксида: \( \frac{5,5 \, \text{г}}{58,7 \, \text{г/моль}} = 0,0937 \, \text{моль} \)

4. С учетом этих данных, сможем найти количество молей водорода, участвовавшего в реакции, используя соотношение между коэффициентами реакции:
- С учетом уравнения реакции, каждый моль никеля соответствует 1 молю \( H2 \). Следовательно, количество молей \( H2 \) равно 0,0937 моля.

5. Далее, используем закон Авогадро и находим объем водорода при нормальных условиях:
- У нас есть 0,0937 моля водорода. Молярный объем газа при нормальных условиях составляет около 22,4 литра на моль. Умножим количество молей на молярный объем:

\[ 0,0937 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 2,1 \, \text{л} \]

Итак, объем \( H2 \), участвовавшего в реакции, составляет около 2,1 литра.