1. Какое значение числа n в формуле кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4⋅nH2O, если массовая доля кислорода равна

Задача 1. Для решения этой задачи мы должны найти значение числа \( n \) в формуле кристаллогидрата сульфата натрия \( Na_2SO_4 \cdot nH_2O \), при условии, что массовая доля кислорода равна 65,67%. Для этого нам нужно найти массовую долю воды \( nH_2O \) в общей формуле.

Сначала найдем массовую долю кислорода в \( Na_2SO_4 \):
Молярная масса кислорода \( O \) равна 16 г/моль, а молярная масса сульфата натрия \( Na_2SO_4 \) равна 142 г/моль. Таким образом, массовая доля кислорода будет равна:
\[
\frac{{16 \, \text{г/моль}}}{{142 \, \text{г/моль}}} \times 100\% = 11,27\%
\]

Теперь нам известно, что массовая доля кислорода в кристаллогидрате сульфата натрия равна 65,67%. Мы предполагаем, что воды \( nH_2O \) входит в состав кристаллогидрата. Поэтому массовая доля кислорода в воде составляет \( 100\% - 11,27\% = 88,73\% \).

Таким образом, \( nH_2O \) составляет 88,73% массы кристаллогидрата сульфата натрия.

Задача 2. В этой задаче нам нужно найти порядковый номер металла \( X \), если 1,000 г этого металла растворили в избытке азотной кислоты, а масса образовавшегося продукта составила 1,246 г.

Чтобы решить эту задачу, мы должны найти количество вещества металла \( X \), растворенное в азотной кислоте.

Молярная масса металла \( X \) равна количеству граммов его массы, поэтому нам нужно выразить массу металла в молях.

Масса металла \( X \), растворенного в азотной кислоте, равна 1,000 г, а масса продукта составляет 1,246 г.

Молярная масса азотной кислоты равна 63 г/моль. Поэтому количество вещества азотной кислоты можно определить следующим образом:
\[
Количество \ вещества \ азотной \ кислоты = \frac{{масса \ азотной \ кислоты}}{{молярная \ масса \ азотной \ кислоты}} = \frac{{1,000 \, г}}{{63 \, г/моль}}
\]

Так как металл \( X \) добавлен в избытке, он полностью растворяется. Поэтому количество вещества металла \( X \), растворенного в азотной кислоте, будет таким же, как количество вещества азотной кислоты.

Теперь мы можем найти порядковый номер металла \( X \), используя периодическую систему элементов и количество вещества металла \( X \).

Задача 3. В этой задаче мы должны найти молярную массу газа \( Y \), при условии, что при пропускании 8,96 л (н.у.) смеси углекислого газа и газа \( Y \) через избыток известковой воды выпадает 10 г осадка, и плотность смеси составляет 1,83 г/л.

Сначала мы вычислим количество вещества углекислого газа, используя его объем и условия нормальных условий (н.у.). Углекислый газ имеет молярный объем 22,4 л/моль при нормальных условиях.

Количество вещества углекислого газа составляет:
\[
Количество \ вещества \ углекислого \ газа = \frac{{объем}}{{молярный \ объем}} = \frac{{8,96 \, л}}{{22,4 \, л/моль}}
\]

Затем нам нужно найти количество вещества газа \( Y \), которое реагирует с известковой водой.

Рассмотри химическое уравнение реакции между газом \( Y \) и известковой водой, чтобы определить соотношение между их количествами вещества.

Теперь мы можем использовать количество выпавшего осадка (10 г) и соотношение между количеством вещества газа \( Y \) и осадка, чтобы найти количество вещества газа \( Y \):
\[
Количество \ вещества \ газа \ Y = \frac{{количество \ вещества \ осадка \ (моль)}}{{уточненное \ соотношение}}
\]

Используя массу и объем, мы можем найти плотность смеси углекислого газа и газа \( Y \):
\[
плотность = \frac{{масса}}{{объем}} = 1,83 \, г/л
\]

Теперь мы можем найти молярную массу газа \( Y \), используя количество вещества \( Y \) и плотность смеси.

Таким образом, мы можем найти ответ на каждую из этих задач, следуя вышеуказанным пошаговым решениям.