6. Какой из следующих реакций является необратимой: а) разложение угольной кислоты; б) образование аммиака из простых

процесс?

6. Различные химические реакции могут быть обратимыми или необратимыми. В обратимых реакциях продукты могут взаимодействовать и образовывать исходные вещества. В то время как в необратимых реакциях, продукты не могут превратиться обратно в исходные вещества.

а) Разложение угольной кислоты: \(H2CO3 \rightarrow CO2 + H2O\). Эта реакция является обратимой, поскольку угольная кислота может возвращаться к первоначальному состоянию при взаимодействии \(CO2\) и \(H2O\). Следовательно, данная реакция не является необратимой.

б) Образование аммиака из простых веществ: \(N2 + 3H2 \rightarrow 2NH3\). Эта реакция является обратимой, так как аммиак может быть разложен обратно на \(N2\) и \(H2\). Следовательно, данная реакция не является необратимой.

в) Разложение гидроксида меди(II): \(Cu(OH)2 \rightarrow CuO + H2O\). Эта реакция является необратимой, так как гидроксид меди(II) разлагается на оксид меди и воду, и нет обратного процесса, который мог бы восстановить гидроксид меди(II).

г) Взаимодействие азота с кислородом: \(N2 + O2 \rightarrow 2NO\). Эта реакция является обратимой, поскольку NO может взаимодействовать с \(O2\) и превращаться обратно в \(N2\). Следовательно, данная реакция не является необратимой.

Итак, из предложенных реакций разложение гидроксида меди(II) (вариант в) является необратимой.

7. Реакция разложения — это реакция, в которой одно вещество разлагается на два или более вещества. Реакция изменения степени окисления - это реакция, в которой элемент меняет свою степень окисления.

а) Cu(OH)2 = CuO + H2O: Это реакция разложения, так как гидроксид меди(II) разлагается на оксид меди и воду. Однако в данной реакции нет изменения степени окисления элементов.

б) CuO + H2 = Cu + H2O: Это реакция восстановления, а не разложения. Оксид меди(II) восстанавливается до меди, при этом вода окисляется до молекулярного водорода.

в) 2KNO3 = 2KNO2 + O2: Это реакция разложения, так как нитрат калия разлагается на нитрит калия и молекулярный кислород. В этой реакции происходит изменение степени окисления азота: ион NO3 переходит в ион NO2.

г) CaCO3 = CaO + CO2: Это реакция разложения, так как карбонат кальция разлагается на оксид кальция и углекислый газ. В данной реакции нет изменения степени окисления элементов.

Итак, из предложенных реакций реакция разложения с изменением степени окисления происходит в варианте в) 2KNO3 = 2KNO2 + O2.

8. Проверим каждое утверждение о процессе получения водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой:

а) Замещение: В процессе цинк замещает водород, образуя ион цинка и молекулы водорода. Следовательно, это утверждение верно.

б) Обратимый процесс: Реакция цинка с соляной кислотой не является обратимой, так как образование водорода невозможно обратить.

в) Окислительно-восстановительный процесс: В данной реакции цинк восстанавливается, а водород окисляется до \(H^+\) и \(H2O\). Следовательно, это утверждение верно.

г) Гетерогенный процесс: Данный процесс является гетерогенным, так как взаимодействуют два разных вида веществ - цинк (твёрдое вещество) и соляная кислота (жидкость).

Таким образом, утверждение о процессе получения водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой, которое является неверным, отсутствует.