6. Какова теплота образования NO(g) при температуре 298 К, основываясь на данных реакции, происходящей при

Для решения этих задач нам понадобится использовать термохимические уравнения и закон Гесса. Закон Гесса гласит, что энтальпия реакции не зависит от способа, которым она происходит, а зависит только от начального и конечного состояний системы. То есть, если мы знаем энтальпии необходимых нам реакций, мы можем использовать их, чтобы расчеть энтальпию реакций, которые нас интересуют. Давайте решим первую задачу.

6. Для решения этой задачи мы можем использовать энергетическую связь в закрытом сосуде для расчета теплоты образования NO(g). Энтальпия реакции образования NO(g) должна быть равна разности между энтальпией реакции разложения CaCO3(s) и энтальпией реакции образования CaO(s) и CO2(g).

Энтальпия реакции образования CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) при температуре 1000 К равна 169 кДж. Теплота образования NO(g) при температуре 298 К равна:

\[
\Delta H_{\text{образ}}^{\circ}(\text{NO(g)}) = \Delta H_{\text{разл}}^{\circ}(\text{CaCO3(s)}) - \Delta H_{\text{образ}}^{\circ}(\text{CaO(s)}) - \Delta H_{\text{образ}}^{\circ}(\text{CO2(g)})
\]

Теперь рассчитаем:

\[
\Delta H_{\text{образ}}^{\circ}(\text{NO(g)}) = 169 \, \text{кДж} - 0 \, \text{кДж} - 0 \, \text{кДж} = 169 \, \text{кДж}
\]

Таким образом, теплота образования NO(g) при температуре 298 К равна 169 кДж.

7. Для решения этой задачи мы также используем закон Гесса и известные энтальпии реакций:

2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g), \(\Delta H^{\circ}=-114.2\) кДж;
4NO2(g) + O2(g) = 2N2O4(g), \(\Delta H^{\circ}=-110.2\) кДж;
N2(g) + O2(g) = 2NO(g), \(\Delta H^{\circ}=182.6\) кДж.

Нам нужно найти энтальпию образования NO(g). Для этого рассчитаем сначала энтальпию реакции образования N2O4(g), а затем используем ее, чтобы рассчитать энтальпию образования NO(g).

Энтальпия реакции образования N2O4(g) равна разности между энтальпиями реакций 4NO2(g) + O2(g) и 2NO(g):

\[
\Delta H_{\text{образ}}^{\circ}(\text{N2O4(g)}) = \Delta H_{\text{прям}}^{\circ}(4\text{NO2(g)} + \text{O2(g)}) - \Delta H_{\text{прям}}^{\circ}(2\text{NO(g)})
\]

Рассчитаем:

\[
\Delta H_{\text{образ}}^{\circ}(\text{N2O4(g)}) = -110.2 \, \text{кДж} - 182.6 \, \text{кДж} = -292.8 \, \text{кДж}
\]

Теперь, чтобы найти энтальпию образования NO(g), мы можем использовать следующее равенство:

\[
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) \, \Rightarrow \, 2\Delta H_{\text{образ}}^{\circ}(\text{NO(g)}) = \Delta H_{\text{прям}}^{\circ}(N2(g) + O2(g))
\]

Рассчитаем:

\[
2\Delta H_{\text{образ}}^{\circ}(\text{NO(g)}) = 182.6 \, \text{кДж} \, \Rightarrow \, \Delta H_{\text{образ}}^{\circ}(\text{NO(g)}) = \frac{182.6 \, \text{кДж}}{2} = 91.3 \, \text{кДж}
\]

Таким образом, энтальпия образования NO(g) при использовании данных реакций равна 91.3 кДж.

8. Для решения этой задачи мы также используем закон Гесса и известные данные об энтальпии реакции:

\[
B2H6(g) \rightarrow 2B(s) + 3H2(g) \quad \Delta H_{\text{разл}}^{\circ} = -36 \, \text{кДж}
\]

Нам нужно найти энтальпию образования B2H6(g). Поскольку дана энтальпия разложения B2H6(g), мы можем использовать обратную реакцию, чтобы найти энтальпию образования B2H6(g). Так как формирование двух молекул исходных реагентов нам дает 1 молекулу продукта, мы получим:

\[
2B(s) + 3H2(g) \rightarrow B2H6(g) \quad \Delta H_{\text{образ}}^{\circ} = -(-36 \, \text{кДж}) = 36 \, \text{кДж}
\]

Таким образом, энтальпия образования диборана (B2H6(g)) при температуре 298 К равна 36 кДж.

Надеюсь, это помогло вам разобраться в данных задачах! Если у вас возникнут еще вопросы или вам нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать. Я всегда готов помочь вам!