56. Каковы массовые доли (в %) кальция и магния в образце, если для определения содержания этих элементов было взято 2,0850 г минерала, растворенных в мерной колбе объемом 250 мл? При титровании 25,00 мл полученного раствора было использовано 11,20 мл 0,05240 н. раствора трилона Б, а при титровании 100,0 мл этого же раствора (после удаления Са2+) было использовано 21,65 мл раствора.
Bukashka
Для решения данной задачи нам необходимо использовать данные о титровании растворов и анализ минерала. Давайте разберемся пошагово:
Шаг 1: Найдем количество молей трелон Б, которое было использовано при титровании.
Количество молей трелон Б можно найти, умножив объем раствора на его концентрацию:
\[ n(B) = V(B) \cdot C(B) \]
где n(B) - количество молей трелон Б,
V(B) - объем трелон Б, использованный при титровании,
C(B) - концентрация трелон Б.
Подставляя известные значения, получаем:
\[ n(B) = 0,01120 л \cdot 0,05240 н \]
Вычисляем:
\[ n(B) = 0,00058728 моль \]
Шаг 2: Найдем количество молей кальция, содержащегося в 100 мл раствора.
Масса кальция в 100 мл раствора можно найти, умножив количество молей кальция на его молярную массу:
\[ m(Ca) = n(Ca) \cdot M(Ca) \]
где m(Ca) - масса кальция,
n(Ca) - количество молей кальция,
M(Ca) - молярная масса кальция.
Молярная масса кальция равна 40,0 г/моль.
Подставляя известные значения, получаем:
\[ m(Ca) = 0,00058728 моль \cdot 40,0 г/моль \]
Вычисляем:
\[ m(Ca) = 0,0234912 г \]
Шаг 3: Найдем массовую долю кальция (в %).
Массовая доля кальция вычисляется как отношение массы кальция к общей массе образца, умноженное на 100%:
\[ X(Ca) = \frac{{m(Ca)}}{{m(образца)}} \times 100\% \]
где X(Ca) - массовая доля кальция,
m(Ca) - масса кальция,
m(образца) - масса образца.
Масса образца равна 2,0850 г.
Подставляя известные значения, получаем:
\[ X(Ca) = \frac{{0,0234912 г}}{{2,0850 г}} \times 100\% \]
Вычисляем:
\[ X(Ca) = 1,125\% \]
Шаг 4: Найдем количество молей магния, содержащегося в 100 мл раствора.
Масса магния в 100 мл раствора можно найти, умножив количество молей магния на его молярную массу:
\[ m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) \]
где m(Mg) - масса магния,
n(Mg) - количество молей магния,
M(Mg) - молярная масса магния.
Молярная масса магния равна 24,3 г/моль.
Подставляя известные значения, получаем:
\[ m(Mg) = (0,02165 л - 0,01120 л) \cdot 0,05240 н \cdot 24,3 г/моль \]
Вычисляем:
\[ m(Mg) = 0,00639054 г \]
Шаг 5: Найдем массовую долю магния (в %).
Массовая доля магния вычисляется как отношение массы магния к общей массе образца, умноженное на 100%:
\[ X(Mg) = \frac{{m(Mg)}}{{m(образца)}} \times 100\% \]
где X(Mg) - массовая доля магния,
m(Mg) - масса магния,
m(образца) - масса образца.
Подставляя известные значения, получаем:
\[ X(Mg) = \frac{{0,00639054 г}}{{2,0850 г}} \times 100\% \]
Вычисляем:
\[ X(Mg) = 0,306\% \]
Ответ: Массовая доля кальция в образце составляет 1,125%, а массовая доля магния составляет 0,306%.
Шаг 1: Найдем количество молей трелон Б, которое было использовано при титровании.
Количество молей трелон Б можно найти, умножив объем раствора на его концентрацию:
\[ n(B) = V(B) \cdot C(B) \]
где n(B) - количество молей трелон Б,
V(B) - объем трелон Б, использованный при титровании,
C(B) - концентрация трелон Б.
Подставляя известные значения, получаем:
\[ n(B) = 0,01120 л \cdot 0,05240 н \]
Вычисляем:
\[ n(B) = 0,00058728 моль \]
Шаг 2: Найдем количество молей кальция, содержащегося в 100 мл раствора.
Масса кальция в 100 мл раствора можно найти, умножив количество молей кальция на его молярную массу:
\[ m(Ca) = n(Ca) \cdot M(Ca) \]
где m(Ca) - масса кальция,
n(Ca) - количество молей кальция,
M(Ca) - молярная масса кальция.
Молярная масса кальция равна 40,0 г/моль.
Подставляя известные значения, получаем:
\[ m(Ca) = 0,00058728 моль \cdot 40,0 г/моль \]
Вычисляем:
\[ m(Ca) = 0,0234912 г \]
Шаг 3: Найдем массовую долю кальция (в %).
Массовая доля кальция вычисляется как отношение массы кальция к общей массе образца, умноженное на 100%:
\[ X(Ca) = \frac{{m(Ca)}}{{m(образца)}} \times 100\% \]
где X(Ca) - массовая доля кальция,
m(Ca) - масса кальция,
m(образца) - масса образца.
Масса образца равна 2,0850 г.
Подставляя известные значения, получаем:
\[ X(Ca) = \frac{{0,0234912 г}}{{2,0850 г}} \times 100\% \]
Вычисляем:
\[ X(Ca) = 1,125\% \]
Шаг 4: Найдем количество молей магния, содержащегося в 100 мл раствора.
Масса магния в 100 мл раствора можно найти, умножив количество молей магния на его молярную массу:
\[ m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) \]
где m(Mg) - масса магния,
n(Mg) - количество молей магния,
M(Mg) - молярная масса магния.
Молярная масса магния равна 24,3 г/моль.
Подставляя известные значения, получаем:
\[ m(Mg) = (0,02165 л - 0,01120 л) \cdot 0,05240 н \cdot 24,3 г/моль \]
Вычисляем:
\[ m(Mg) = 0,00639054 г \]
Шаг 5: Найдем массовую долю магния (в %).
Массовая доля магния вычисляется как отношение массы магния к общей массе образца, умноженное на 100%:
\[ X(Mg) = \frac{{m(Mg)}}{{m(образца)}} \times 100\% \]
где X(Mg) - массовая доля магния,
m(Mg) - масса магния,
m(образца) - масса образца.
Подставляя известные значения, получаем:
\[ X(Mg) = \frac{{0,00639054 г}}{{2,0850 г}} \times 100\% \]
Вычисляем:
\[ X(Mg) = 0,306\% \]
Ответ: Массовая доля кальция в образце составляет 1,125%, а массовая доля магния составляет 0,306%.
Знаешь ответ?