5. Найдите общее количество ионов в образце вещества массой: а) 131,25

Хорошо, давайте решим данную задачу.

У нас есть образец вещества массой 131,25 г. Чтобы найти общее количество ионов в этом образце, нам необходимо знать молярную массу вещества и посчитать количество молей. Затем мы умножим количество молей на число Авогадро, чтобы найти общее количество ионов.

1. Найдите молярную массу вещества. Молярная масса выражается в г/моль и означает массу одного моля вещества. Обозначим её как М.

2. Разделим массу образца на молярную массу, чтобы найти количество молей вещества. Обозначим это число как n (количество молей).

\[n = \frac{{\text{{масса образца}}}}{{\text{{молярная масса}}}}\]

3. Умножим количество молей на число Авогадро, чтобы найти общее количество ионов в образце вещества. Число Авогадро, обозначаемое как Nₐ, равно приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) частиц на моль.

4. Обозначим общее количество ионов как N.

\[N = n \times N_a\]

Теперь мы можем приступить к решению задачи.

а) Поскольку нам дана масса образца вещества, а не его химическая формула, мы не можем точно найти молярную массу вещества. Однако, если предположить, что это ионическое соединение, мы можем использовать приблизительные значения из таблицы молярных масс элементов.

Допустим, наше вещество состоит из ионов натрия (Na) и ионов хлора (Cl) в соотношении 1:1. Молярная масса натрия составляет примерно 23 г/моль, а молярная масса хлора - примерно 35 г/моль.

Таким образом, общая молярная масса нашего предполагаемого вещества будет:

\[М = 23 \text{ г/моль} + 35 \text{ г/моль} = 58 \text{ г/моль}\]

2. Вычислим количество молей вещества, разделив массу образца на молярную массу:

\[n = \frac{{131,25 \text{ г}}}{{58 \text{ г/моль}}} \approx 2,26 \text{ моль}\]

3. Найдём общее количество ионов, умножив количество молей на число Авогадро:

\[N = 2,26 \text{ моль} \times 6.022 \times 10^{23} \text{ ионов/моль} \approx 1.36 \times 10^{24} \text{ ионов}\]

Итак, в образце вещества массой 131,25 г примерно 1,36x10^24 ионов.