1) Какой процент продукта реакции был получен при электролизе 20% раствора хлорида калия массой 149 г, если

1) Для решения данной задачи нам необходимо определить, какой процент продукта реакции был получен.

Итак, из условия задачи известно, что масса итогового продукта (гидроксида калия) составляет 20.16 г. Также известно, что реакция произошла при электролизе 20% раствора хлорида калия массой 149 г.

Для начала найдем массу хлорида калия, присутствующего в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию:

$$Массахлоридакалия=149г\times 0.2=29.8г$$

Теперь вычислим процент полученного продукта, используя следующую формулу:

$$Процентпродукта=\frac{Массаполученногопродукта}{Массаисходноговещества}\times 100$$

Подставим известные значения и найдем процент продукта:

$$Процентпродукта=\frac{20.16г}{29.8г}\times 100=67.7$$

Таким образом, при электролизе 20% раствора хлорида калия было получено около 67.7% гидроксида калия.

2) В данной задаче требуется определить массу исходного оксида натрия.

Из условия известно, что после растворения некоторого количества оксида натрия в серной кислоте и добавления хлорида натрия образовался осадок массой 9.32 г.

Для решения задачи нужно знать, какие соединения образуются при данной реакции. Натриевая соль серной кислоты образуется при растворении оксида натрия в серной кислоте:

$$N{a}_{2}O+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O$$

Затем осадок образуется при реакции между натриевым сульфатом и хлоридом натрия:

$$N{a}_{2}S{O}_4+2NaCl\to 2NaCl+N{a}_{2}S{O}_4$$

Теперь рассмотрим равенство, связывающее массы веществ в реакции:

$$Массаосадка=Массасульфатанатрия-Массаисходногооксиданатрия$$

Подставим известные значения:

$$9.32г=Массасульфатанатрия-Массаисходногооксиданатрия$$

Теперь нам нужно найти массу сульфата натрия. Для этого воспользуемся таблицей атомных масс и уравнениями реакций.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142.04 г/моль.

Подставим известные значения и найдем массу исходного оксида натрия:

$$Массаисходногооксиданатрия=Массасульфатанатрия-9.32г=142.04г/моль\times xмоль-9.32г$$

Путем решения этого уравнения можно найти массу исходного оксида натрия.

3) Для решения данной задачи нам необходимо определить, какой оксид щелочного металла был использован.

Из условия задачи известно, что масса итогового продукта (осадка) составляет 11.48 г. Также известно, что растворение оксида проводили в соляной кислоте.

Для начала определим, какая соль образуется при реакции растворения оксида щелочного металла в соляной кислоте.

Для реакции растворения оксида щелочного металла (MO) в соляной кислоте (HCl) справедлива следующая химическая реакция:

$$MO+2HCl\to MC{l}_2+H_{2}O$$

Из уравнения видно, что образуется хлорид металла (MCl2) и вода (H2O).

Затем в условии задачи указано, что к полученному раствору добавили нитрат серебра.

С учетом этого, можно сказать, что в результате осаждения образуется нитрат металла (MNO3) и хлорид серебра (AgCl). В данной задаче указано, что масса образовавшегося осадка (AgCl) составляет 11.48 г.

Таким образом, оксид щелочного металла, который был использован в данной задаче, может быть угадан только при наличии дополнительной информации. В данном случае образуется нитрат металла (MNO3), однако без дополнительных данных невозможно точно определить, какой именно металл был использован.