5. Какие орбиты можно найти на рисунке 89, представляющем орбиты атома азота? Необходимо найти 1s-, 2s- и 2р-орбитали

Для решения данной задачи, нам необходимо найти орбиты атома азота на рисунке 89 и нарисовать каждую орбиту в тетради.

Орбиты атома азота можно найти, используя электронную конфигурацию атома. Для атома азота (N) восемь электронов. По правилу заполнения электронных орбиталей, сначала заполняются более низкоэнергетические орбитали, а затем переходят к более высокоэнергетическим.

Итак, начнем с орбитали 1s. По правилу Хунда, на этой орбитали может находиться максимум 2 электрона. Поскольку атом азота имеет всего 8 электронов, орбиталь 1s будет полностью заполнена двумя электронами.

Далее у нас есть орбиталь 2s. На этой орбитали также может находиться максимум 2 электрона. Поскольку на орбитале 1s уже находятся 2 электрона, остается 6 электронов, которые могут заполнить орбиталь 2s.

Теперь перейдем к 2р-орбиталям. На каждой 2р-орбитали может находиться максимум 2 электрона. У нас есть три 2р-орбитали: 2рₓ, 2рᵧ и 2рz. Из оставшихся 6 электронов мы можем заполнить первые три орбитали, оставив по 2 электрона на каждой из них.

Теперь давайте нарисуем каждую орбиту в тетради:

Орбиталь 1s – это сферическая орбита. Вы можете нарисовать кружок, чтобы представить эту орбиту в тетради.

Орбиталь 2s – это также сферическая орбита, но немного больше и энергетически выше орбиты 1s. Рисунок может выглядеть как больший кружок прикрепленный к орбите 1s.

2р-орбитали – это орбитали в форме "пирога". Вы можете нарисовать три пирога, ориентированные вдоль трех осей (x, y и z) с пересекающимися линиями, чтобы представить каждую 2р-орбиталь в тетради.

Не забудьте подписать каждую орбиту под ее рисунком для лучшего понимания.