Какова масса сульфида железа (||), образовавшегося при нагревании 9,6 г серы с железными опилками?

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать химическое уравнение для реакции образования сульфида железа. Первым шагом я предлагаю записать уравнение реакции:

\[Fe + S \rightarrow FeS\]

Согласно уравнению, одна молекула железа (Fe) соединяется с одной молекулой серы (S) и образует одну молекулу сульфида железа (FeS).

Мы знаем, что масса серы (S) составляет 9,6 г. Перед тем, как перейти к расчетам, давайте вычислим молярную массу серы (S) и железа (Fe).

Молярная масса серы (S) равна 32,06 г/моль, а молярная масса железа (Fe) составляет 55,85 г/моль.

Теперь, чтобы определить массу сульфида железа (FeS), сначала вычислим количество вещества серы (S) в молях. Для этого разделим массу серы на ее молярную массу:

\[\text{Моль серы (S)} = \frac{\text{Масса серы (S)}}{\text{Молярная масса серы (S)}} = \frac{9,6}{32,06}\]

Теперь, так как по химическому уравнению стехиометрии 1 моль железа соединяется с 1 молью серы, то количество вещества железа будет таким же, как и у серы.

\[ \text{Моль железа (Fe)} = \text{Моль серы (S)} = \frac{9,6}{32,06} \]

Наконец, найдем массу сульфида железа (FeS). Используем массу железа (Fe) или массу серы (S), так как они равны:

\[\text{Масса сульфида железа (FeS)} = \text{Масса железа (Fe)} = \text{Масса серы (S)} = 9,6 \, \text{г}\]

Таким образом, масса сульфида железа, образовавшегося при нагревании 9,6 г серы с железными опилками, составляет 9,6 г.