4. Які відношення мас в молекулі води: а) 2 до 1, б) 1 до 16, в) 1 до 8? 5. Які рівняння реакцій можна скласти для

4. Водна молекула (H2O) складається з двох атомів водню (H) і одного атома кисню (O). Отже, відношення мас в молекулі води в цих варіантах буде наступним:
а) відношення мас водню до кисню - 2 до 1.
б) відношення мас водню до кисню - 1 до 16.
в) відношення мас водню до кисню - 1 до 8.

5. Для даної задачі ми можемо скласти рівняння на основі зарядів, які повинні зберігатися після реакції:
а) CaO + H2O -> Ca(OH)2
У цій реакції кальцій оксид (CaO) реагує з водою (H2O), утворюючи кальцій гідроксид (Ca(OH)2).

б) SO3 + H2O -> H2SO4
У цій реакції сульфуртриоксид (SO3) з водою (H2O) утворюють сульфатну кислоту (H2SO4).

в) P2O5 + H2O -> 2H3PO4
У цій реакції фосфор(V) оксид (P2O5) реагує з водою (H2O), утворюючи фосфорну(V) кислоту (H3PO4).

6. Щоб приготувати 5 кг 6% розчину кухонної солі для засолювання огірків, потрібно обчислити масу солі та води. Розташуємо відомі дані: маса розчину - 5 кг, концентрація солі - 6%.

Спочатку знайдемо масу солі в розчині:
Маса солі = 5 кг * (6 / 100) = 0.3 кг

Далі, знаходження маси води в розчині:
Маса води = 5 кг - 0.3 кг = 4.7 кг

Отже, для приготування 5 кг 6% розчину кухонної солі для засолювання огірків потрібно 0.3 кг солі і 4.7 кг води.

7. Можна скласти наступні рівняння для розкладу води та сполучення з водою:
а) Розклад води:
Дане рівняння описує розклад води на гідроген та кисневі атоми:
2H2O -> 2H2 + O2

б) Сполучення з водою:
Це рівняння показує реакцію об"єднання кальцію з воднем утворює металевий гідрогенат:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

8. Для обчислення маси води в розчині соди потрібно використати відомі дані про масу розчину та його концентрацію.
Знайдемо масу води:
Маса води = 300 г * (1 - 60 / 100) = 300 г * 0.4 = 120 г

Отже, у 300 г 60% розчину соди маса води становить 120 г.

9. Приклади фізичних і хімічних явищ, в яких бере участь вода:
Фізичні:
- Випаровування - перехід води з рідкого стану в газоподібний стан при нагріванні.
- Замерзання - перехід води з рідкого стану в твердий стан при зниженні температури.
- Конденсація - перехід водяної пари в газоподібному стані в рідкий стан при охолодженні.

Хімічні:
- Гідроліз - розклад сполук з водою на основу і кислоту.
- Окиснення - реакція з киснем, де вода може бути утворена або використовуватися як реагент.
- Нейтралізація - реакція між кислотою і основою, де вода утворюється як продукт.

10. План для розподілення суміші, що складається з залізних ошурок, піску та солі може бути наступним:
1. Використовуйте намагнічування для вилучення залізних ошурок.
2. Додайте воду до суміші, щоб розчинити сіль.
3. Процідіть розчин, щоб видалити нерозчинні частинки (пісок).
4. Випаруйте воду і отримайте сіль в чистому стані.

Для розподілення суміші нічого додаткового не потрібно, але можна використати інструменти, які згадані у пунктах 1-4.