35 1. Яка кількість теплоти абсорбується при перетворенні 4,2 г азоту в нітроген(ІІ) оксид, відповідно

Хорошо, давайте начнем с первой задачи.

1. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать термохимическое уравнение и значение энтальпии перетворення азоту в нитроген(II) оксид.

Термохимическое уравнение:
N2 + O2 → 2NO

Значение энтальпии:
ΔH = +180 кДж

Мы знаем, что масса азота равна 4,2 г. Чтобы определить количество поглощаемой теплоты, мы должны вычислить количество вещества азота.

Масса можно связать с количеством вещества, используя формулу:
Масса = молярная масса × количество вещества

Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль. Таким образом, количество вещества азота можно выразить следующим образом:
Количество вещества = Масса / Молярная масса

Подставляя значения в формулу, получаем:
Количество вещества = 4,2 г / 28 г/моль

Теперь, зная количество вещества азота, мы можем определить количество поглощаемой теплоты, используя соотношение между коэффициентами в термохимическом уравнении и их связь с энтальпией.

В данном случае, коэффициенты для азота и нитрогена(II) оксида равны 1 и 2 соответственно. Это означает, что при образовании 1 моль азота образуется 2 моля нитрогена(II) оксида.

Следовательно, используя пропорцию, мы можем вычислить количество поглощаемой теплоты:
Количество теплоты = (Количество вещества азота / Коэффициент для азота) × (Коэффициент для нитрогена(II) оксида / Коэффициент для азота) × Значение энтальпии

Подставляя значения в формулу, получаем:
Количество теплоты = (4,2 г / 28 г/моль) / 1) × (2 / 1) × (+180 кДж)

После проведения вычислений, получаем количество поглощаемой теплоты при перетворенні 4,2 г азоту в нітроген(ІІ) оксид:
Количество теплоты = 12,857 кДж

Таким образом, кількість теплоти, що поглинається при перетворенні 4,2 г азоту в нітроген(II) оксид, становить 12,857 кДж.

Давайте перейдем ко 2-й задаче.

2. Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать информацию о степени диссоциации, объеме раствора и количество ионов, образующихся при диссоциации кислоты гидроцианида (HCN).

Степень диссоциации - это отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе, выраженное в процентах.

Степень диссоциации (α) = 0,2% = 0,002 (число от 0 до 1)

Нам также известно, что при диссоциации кислоты HCN образуются два иона H+ и один ион CN-. Это означает, что количество молекул гидроцианида (HCN) в растворе будет в два раза больше, чем количество ионов H+ или CN-.

Чтобы найти количество недиссоциированных молекул гидроцианида (HCN), мы должны использовать формулу:

Количество недиссоциированных молекул = Общее количество молекул - Количество ионов

Так как количество ионов H+ и CN- одинаково, мы можем выбрать любое из них.

Общее количество молекул можно найти, используя соотношение степени диссоциации и общее количество молекул в растворе:

Общее количество молекул = (Количество ионов / Степень диссоциации) × 100%

Теперь подставим значения в формулу:
Общее количество молекул = (Количество ионов / 0,2%) × 100%

Так как количество ионов H+ и CN- одинаково, мы можем обозначить их как (x) и использовать следующее уравнение:
Общее количество молекул = (2x / 0,2%) × 100%

Наконец, подставим это значение в формулу для нахождения количества недиссоциированных молекул:
Количество недиссоциированных молекул = Общее количество молекул - Количество ионов
Количество недиссоциированных молекул = (2x / 0,2%) × 100% - x

После проведения всех вычислений, мы найдем количество недиссоциированных молекул кислоты гидроцианида (HCN) при однократном натиску на пару йонов H+ и CN- в растворе.

Давайте перейдем к последней задаче.

3. Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить сумму коэффициентов в оксо-восстановительном уравнении.

Оксо-восстановительное уравнение:
FeO + HNO3 = Fe(NO3)3

Коэффициенты перед соединениями и реагентами в уравнении указывают на их стехиометрию. Сумма коэффициентов в уравнении показывает общее количество молекул каждого реагента и продукта, участвующих в реакции.

В данном случае, у нас есть следующие коэффициенты:
FeO - коэффициент 1
HNO3 - коэффициент 3
Fe(NO3)3 - коэффициент 1

Чтобы найти сумму всех коэффициентов, просто сложим их:
Сумма коэффициентов = 1 + 3 + 1

Проведя вычисления, получаем следующий результат:
Сумма коэффициентов = 5

Таким образом, сумма всех коэффициентов в оксо-восстановительном уравнении FeO + HNO3 = Fe(NO3)3 равняется 5.

Спасибо за внимание и постоянство в решении этих задач. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!