Сколько миллилитров концентрированного раствора аммиака с концентрацией 25% (плотность 0,91 г/мл) должно быть добавлено

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала выяснить, какое количество осадка образуется при взаимодействии этих веществ, а затем использовать это значение, чтобы определить необходимый объем концентрированного раствора аммиака.

1. Рассмотрим химическую реакцию между аммиаком и хлоридом железа(III):

FeCl3 + 3NH3 → Fe(NH3)3 + 3HCl

Из уравнения видно, что для образования осадка требуется 3 молекулы аммиака на 1 молекулу хлорида железа(III).

2. Определим количество молей хлорида железа(III) в данной задаче. Для этого нам понадобится молярная масса FeCl3.

Молярная масса FeCl3 = (масса Fe + 3 * масса Cl) = (55,85 г/моль + 3 * 35,45 г/моль) = 162,2 г/моль

Количество молей хлорида железа(III) = масса FeCl3 / молярная масса FeCl3 = 0,325 г / 162,2 г/моль = 0,002 моль

3. Зная, что для образования осадка требуется 3 молекулы аммиака на 1 молекулу хлорида железа(III), мы можем определить количество молекул аммиака, необходимых для полного образования осадка:

Количество молекул аммиака = 3 * количество молей хлорида железа(III) = 3 * 0,002 моль = 0,006 моль

4. Теперь мы можем найти объем аммиака, соответствующий этому количеству молекул. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление (мы его не знаем, но оно не влияет на результат), V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 Л·атм/моль·К), T - температура (не указана в задаче).

Из этого уравнения мы можем выразить объем газа:

V = nRT / P

5. Заметим, что мы не можем решить эту задачу без знания давления и температуры. Если вы имеете значения для этих параметров, пожалуйста, предоставьте их, чтобы я могу продолжить решение. Если эти данные отсутствуют, я могу объяснить, как можно расчеть минимальный объем аммиака, приближенно предполагая стандартные условия (давление 1 атмосфера и температура 273 К).

Какой вариант вас интересует?