3. В каких реакциях азот является восстановителем? 1) N2O5 + 2KOH = 2KNO3 2) Na3N + 4HCl = NH4Cl + 3NaCl 3) 2NH3

Рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

1) N2O5 + 2KOH = 2KNO3

В этой реакции азот является окислителем, а не восстановителем. Это можно обосновать следующим образом: в N2O5 азот имеет окислительное состояние +5, а в полуфабрикате KNO3 - только +5. Ни один элемент не уменьшает своё окислительное состояние, поэтому азот не выступает в этой реакции в качестве восстановителя.

2) Na3N + 4HCl = NH4Cl + 3NaCl

В этой реакции азот выступает в качестве восстановителя. Давайте разберем это пошагово:
- В начальном состоянии в Na3N азот имеет окислительное состояние -3. В то же время, в NH4Cl азот имеет окислительное состояние -3.
- Атомы азота в Na3N увеличивают своё окислительное состояние с -3 до -1 при реакции с HCl.
- Атомы азота в HCl уменьшают своё окислительное состояние с -1 до -3, формируя NH4Cl.

Таким образом, в этой реакции азот выступает в роли восстановителя.

3) 2NH3 + Br2 = N2 + 6HBr

В этой реакции азот также выступает в качестве восстановителя. Давайте проанализируем эту реакцию:
- В начальном состоянии в NH3 азот имеет окислительное состояние -3. В конечном состоянии, в N2 азот имеет окислительное состояние 0, что является уменьшением окисленности.
- Атомы азота в Br2 увеличивают своё окислительное состояние с 0 до +1, формируя N2.

Значит, азот выступает в роли восстановителя в этой реакции.

4) 2HNO3 + S = H2SO4

В данной реакции азот также выступает в качестве восстановителя. Объясним это:
- В начальном состоянии в HNO3 азот имеет окислительное состояние +5. В конечном состоянии, в H2SO4 азот имеет окислительное состояние +6, что является увеличением окисленности.
- Атомы азота в S уменьшают своё окислительное состояние с 0 до -2 при реакции.

Поэтому, азот выступает в роли восстановителя в данной реакции.

Итак, в реакциях 2, 3 и 4 азот выступает в качестве восстановителя, а в реакции 1 - нет.