3. Сколько граммов ртути образуется после реакции, если 32,6 г сложного вещества HgO подвергли разложению по схеме

Задача 3:
Для решения данной задачи нам нужно рассчитать массу ртути (Hg), образующейся после реакции разложения HgO.

В данном случае у нас есть сложное вещество HgO, которое разлагается на ртути (Hg) и кислород (O2) по реакции HgO → Hg + O2.

Масса сложного вещества HgO равна 32,6 г.

Согласно уравнению реакции, каждый моль HgO дает один моль Hg. Молярная масса HgO равна 216,59 г/моль, а молярная масса Hg равна 200,59 г/моль.

Для расчета массы ртути (Hg) воспользуемся пропорцией:

$$\frac{\text{{Масса ртути (Hg)}}}{\text{{Молярная масса Hg}}}=\frac{\text{{Масса HgO}}}{\text{{Молярная масса HgO}}}$$

Подставляя известные значения, получаем:

$$\frac{\text{{Масса ртути (Hg)}}}{200,59\text{{г/моль}}}=\frac{32,6\text{{г}}}{216,59\text{{г/моль}}}$$

Решая данное уравнение, находим массу ртути:

$$\text{{Масса ртути (Hg)}}=\frac{32,6\text{{г}}\times 200,59\text{{г/моль}}}{216,59\text{{г/моль}}}$$

Рассчитывая данное выражение, получаем:

$$\text{{Масса ртути (Hg)}}\approx 30,21\text{{г}}$$

Таким образом, после реакции разложения HgO образуется примерно 30,21 г ртути.

Задача 4:
Для решения данной задачи нам нужно рассчитать массы исходных веществ Fe и Cl2, вступивших в реакцию образования FeCl.

В данном случае у нас есть реакция образования FeCl по схеме Fe + Cl2 → FeCl.

Масса сложного вещества FeCl равна 32,5 г.

Согласно уравнению реакции, каждый моль FeCl получается из одного моля железа (Fe) и двух молей хлора (Cl2). Молярная масса FeCl равна 55,85 г/моль, молярная масса Fe равна 55,85 г/моль, а молярная масса Cl2 равна 70,90 г/моль.

Для расчета массы Fe и Cl2 воспользуемся пропорцией:

$$\frac{\text{{Масса Fe (железа)}}}{\text{{Молярная масса Fe}}}=\frac{\text{{Масса FeCl}}}{\text{{Молярная масса FeCl}}}$$

$$\frac{\text{{Масса Cl2 (хлора)}}}{\text{{Молярная масса Cl2}}}=2\times \frac{\text{{Масса FeCl}}}{\text{{Молярная масса FeCl}}}$$

Подставляя известные значения, получаем:

$$\frac{\text{{Масса Fe (железа)}}}{55,85\text{{г/моль}}}=\frac{32,5\text{{г}}}{55,85\text{{г/моль}}}$$

$$\frac{\text{{Масса Cl2 (хлора)}}}{70,90\text{{г/моль}}}=2\times \frac{32,5\text{{г}}}{55,85\text{{г/моль}}}$$

Решая данные уравнения, находим массу Fe и Cl2:

$$\text{{Масса Fe (железа)}}=\frac{32,5\text{{г}}\times 55,85\text{{г/моль}}}{55,85\text{{г/моль}}}$$

$$\text{{Масса Cl2 (хлора)}}=2\times \frac{32,5\text{{г}}\times 70,90\text{{г/моль}}}{55,85\text{{г/моль}}}$$

Рассчитывая данные выражения, получаем:

$$\text{{Масса Fe (железа)}}\approx 32,5\text{{г}}$$

$$\text{{Масса Cl2 (хлора)}}\approx 65,0\text{{г}}$$

Таким образом, масса железа (Fe), вступившего в реакцию, составляет примерно 32,5 г, а масса хлора (Cl2) равна примерно 65,0 г.

Задача 5:
Для решения данной задачи нам нужно определить массу потребленного кислорода (O2) при сжигании фосфора (P) и массу образовавшегося сложного вещества.

У нас есть реакция сгорания фосфора (P) в избытке кислорода (O2), и нам известна масса фосфора, равная 5,58 г.

Балансованное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Согласно уравнению реакции, каждый моль фосфора (P) реагирует с 5 молями кислорода (O2) и образует 2 моля дифосфатного пяточка (P2O5). Молярная масса P2O5 составляет 141,94 г/моль, молярная масса P равна 30,97 г/моль, а молярная масса O2 равна 32,00 г/моль.

Чтобы определить массу потребленного кислорода, воспользуемся пропорцией:

$$\frac{\text{{Масса O2 (кислорода)}}}{\text{{Молярная масса O2}}}=5\times \frac{\text{{Масса P}}}{\text{{Молярная масса P}}}$$

Подставляя известные значения, получаем:

$$\frac{\text{{Масса O2 (кислорода)}}}{32,00\text{{г/моль}}}=5\times \frac{5,58\text{{г}}}{30,97\text{{г/моль}}}$$

Решая данное уравнение, находим массу потребленного кислорода:

$$\text{{Масса O2 (кислорода)}}=\frac{5,58\text{{г}}\times 32,00\text{{г/моль}}}{30,97\text{{г/моль}}}$$

Рассчитывая данное выражение, получаем:

$$\text{{Масса O2 (кислорода)}}\approx 5,72\text{{г}}$$

Таким образом, потребуется примерно 5,72 г кислорода для сжигания 5,58 г фосфора в избытке.

Также, чтобы найти массу образовавшегося сложного вещества (P2O5), воспользуемся пропорцией:

$$\frac{\text{{Масса P2O5}}}{\text{{Молярная масса P2O5}}}=2\times \frac{\text{{Масса P}}}{\text{{Молярная масса P}}}$$

Подставляя известные значения, получаем:

$$\frac{\text{{Масса P2O5}}}{141,94\text{{г/моль}}}=2\times \frac{5,58\text{{г}}}{30,97\text{{г/моль}}}$$

Решая данное уравнение, находим массу P2O5:

$$\text{{Масса P2O5}}=\frac{5,58\text{{г}}\times 141,94\text{{г/моль}}}{2\times 30,97\text{{г/моль}}}$$

Рассчитывая данное выражение, получаем:

$$\text{{Масса P2O5}}\approx 40,69\text{{г}}$$

Таким образом, при сжигании 5,58 г фосфора в избытке образуется примерно 40,69 г дифосфатного пяточка (P2O5).