3. Сколько граммов ртути образуется после реакции, если 32,6 г сложного вещества HgO подвергли разложению по схеме

Задача 3:
Для решения данной задачи нам нужно рассчитать массу ртути (Hg), образующейся после реакции разложения HgO.

В данном случае у нас есть сложное вещество HgO, которое разлагается на ртути (Hg) и кислород (O2) по реакции HgO → Hg + O2.

Масса сложного вещества HgO равна 32,6 г.

Согласно уравнению реакции, каждый моль HgO дает один моль Hg. Молярная масса HgO равна 216,59 г/моль, а молярная масса Hg равна 200,59 г/моль.

Для расчета массы ртути (Hg) воспользуемся пропорцией:

\[\frac{{\text{{Масса ртути (Hg)}}}}{{\text{{Молярная масса Hg}}}} = \frac{{\text{{Масса HgO}}}}{{\text{{Молярная масса HgO}}}}\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[\frac{{\text{{Масса ртути (Hg)}}}}{{200,59 \, \text{{г/моль}}}} = \frac{{32,6 \, \text{{г}}}}{{216,59 \, \text{{г/моль}}}}\]

Решая данное уравнение, находим массу ртути:

\[\text{{Масса ртути (Hg)}} = \frac{{32,6 \, \text{{г}} \times 200,59 \, \text{{г/моль}}}}{{216,59 \, \text{{г/моль}}}}\]

Рассчитывая данное выражение, получаем:

\[\text{{Масса ртути (Hg)}} \approx 30,21 \, \text{{г}}\]

Таким образом, после реакции разложения HgO образуется примерно 30,21 г ртути.

Задача 4:
Для решения данной задачи нам нужно рассчитать массы исходных веществ Fe и Cl2, вступивших в реакцию образования FeCl.

В данном случае у нас есть реакция образования FeCl по схеме Fe + Cl2 → FeCl.

Масса сложного вещества FeCl равна 32,5 г.

Согласно уравнению реакции, каждый моль FeCl получается из одного моля железа (Fe) и двух молей хлора (Cl2). Молярная масса FeCl равна 55,85 г/моль, молярная масса Fe равна 55,85 г/моль, а молярная масса Cl2 равна 70,90 г/моль.

Для расчета массы Fe и Cl2 воспользуемся пропорцией:

\[\frac{{\text{{Масса Fe (железа)}}}}{{\text{{Молярная масса Fe}}}} = \frac{{\text{{Масса FeCl}}}}{{\text{{Молярная масса FeCl}}}}\]

\[\frac{{\text{{Масса Cl2 (хлора)}}}}{{\text{{Молярная масса Cl2}}}} = 2 \times \frac{{\text{{Масса FeCl}}}}{{\text{{Молярная масса FeCl}}}}\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[\frac{{\text{{Масса Fe (железа)}}}}{{55,85 \, \text{{г/моль}}}} = \frac{{32,5 \, \text{{г}}}}{{55,85 \, \text{{г/моль}}}}\]

\[\frac{{\text{{Масса Cl2 (хлора)}}}}{{70,90 \, \text{{г/моль}}}} = 2 \times \frac{{32,5 \, \text{{г}}}}{{55,85 \, \text{{г/моль}}}}\]

Решая данные уравнения, находим массу Fe и Cl2:

\[\text{{Масса Fe (железа)}} = \frac{{32,5 \, \text{{г}} \times 55,85 \, \text{{г/моль}}}}{{55,85 \, \text{{г/моль}}}}\]

\[\text{{Масса Cl2 (хлора)}} = 2 \times \frac{{32,5 \, \text{{г}} \times 70,90 \, \text{{г/моль}}}}{{55,85 \, \text{{г/моль}}}}\]

Рассчитывая данные выражения, получаем:

\[\text{{Масса Fe (железа)}} \approx 32,5 \, \text{{г}}\]

\[\text{{Масса Cl2 (хлора)}} \approx 65,0 \, \text{{г}}\]

Таким образом, масса железа (Fe), вступившего в реакцию, составляет примерно 32,5 г, а масса хлора (Cl2) равна примерно 65,0 г.

Задача 5:
Для решения данной задачи нам нужно определить массу потребленного кислорода (O2) при сжигании фосфора (P) и массу образовавшегося сложного вещества.

У нас есть реакция сгорания фосфора (P) в избытке кислорода (O2), и нам известна масса фосфора, равная 5,58 г.

Балансованное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Согласно уравнению реакции, каждый моль фосфора (P) реагирует с 5 молями кислорода (O2) и образует 2 моля дифосфатного пяточка (P2O5). Молярная масса P2O5 составляет 141,94 г/моль, молярная масса P равна 30,97 г/моль, а молярная масса O2 равна 32,00 г/моль.

Чтобы определить массу потребленного кислорода, воспользуемся пропорцией:

\[\frac{{\text{{Масса O2 (кислорода)}}}}{{\text{{Молярная масса O2}}}} = 5 \times \frac{{\text{{Масса P}}}}{{\text{{Молярная масса P}}}}\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[\frac{{\text{{Масса O2 (кислорода)}}}}{{32,00 \, \text{{г/моль}}}} = 5 \times \frac{{5,58 \, \text{{г}}}}{{30,97 \, \text{{г/моль}}}}\]

Решая данное уравнение, находим массу потребленного кислорода:

\[\text{{Масса O2 (кислорода)}} = \frac{{5,58 \, \text{{г}} \times 32,00 \, \text{{г/моль}}}}{{30,97 \, \text{{г/моль}}}}\]

Рассчитывая данное выражение, получаем:

\[\text{{Масса O2 (кислорода)}} \approx 5,72 \, \text{{г}}\]

Таким образом, потребуется примерно 5,72 г кислорода для сжигания 5,58 г фосфора в избытке.

Также, чтобы найти массу образовавшегося сложного вещества (P2O5), воспользуемся пропорцией:

\[\frac{{\text{{Масса P2O5}}}}{{\text{{Молярная масса P2O5}}}} = 2 \times \frac{{\text{{Масса P}}}}{{\text{{Молярная масса P}}}}\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[\frac{{\text{{Масса P2O5}}}}{{141,94 \, \text{{г/моль}}}} = 2 \times \frac{{5,58 \, \text{{г}}}}{{30,97 \, \text{{г/моль}}}}\]

Решая данное уравнение, находим массу P2O5:

\[\text{{Масса P2O5}} = \frac{{5,58 \, \text{{г}} \times 141,94 \, \text{{г/моль}}}}{{2 \times 30,97 \, \text{{г/моль}}}}\]

Рассчитывая данное выражение, получаем:

\[\text{{Масса P2O5}} \approx 40,69 \, \text{{г}}\]

Таким образом, при сжигании 5,58 г фосфора в избытке образуется примерно 40,69 г дифосфатного пяточка (P2O5).