3. Опишите, как изменяются свойства оксидов элементов 14 группы при движении сверху вниз. 4. Объясните, как изменяются

3. При движении сверху вниз по элементам 14 группы, свойства оксидов меняются следующим образом. Вверху данной группы расположен углерод, а внизу — сверхтяжелый свинец.

Первоначально рассмотрим оксиды углерода (IV группа). Углерод формирует два типа оксидов: СО и СО2. Оксид углерода (II) (СО) является газообразным и взаимодействует с щелочами, образуя соли. С другой стороны, оксид углерода (IV) (СО2) является газообразным и кислотным, действуя как кислотный оксид. Такой оксид растворяется в воде и взаимодействует с основаниями, образуя кислоты.

При переходе к кремнию (III группа), формируются оксиды SiO и SiO2. Оксид кремния (II) (SiO) неметаллический, а оксид кремния (IV) (SiO2) является амфотерным, подобно оксиду углерода (IV). Он может растворяться в воде и реагировать со щелочью или кислотой.

При переходе к германию (IV группа), также формируются оксиды GeO и GeO2. Оксид германия (II) (GeO) является амфотерным, и его свойства могут быть схожи с оксидом углерода (IV) и оксидом кремния (IV). Оксид германия (IV) (GeO2) также является амфотерным и может растворяться в воде, образуя соли.

Оксиды олова (IV группа) - SnO и SnO2. Оксид олова (II) (SnO) также амфотерен, а оксид олова (IV) (SnO2) ведет себя аналогичным образом оксиду углерода (IV), оксиду кремния (IV) и оксиду германия (IV). Оба оксида олова могут растворяться в воде и образовывать соли.

Наконец, оксиды свинца (IV группа) - PbO и PbO2. Оксид свинца (II) (PbO) амфотерен, и его свойства схожи с аналогичными оксидами других элементов данной группы. Оксид свинца (IV) (PbO2) амфотерен и может образовывать соли.

Итак, при движении сверху вниз по элементам 14 группы, оксиды меняют свои свойства, но сохраняют общую тенденцию к амфотерности или кислотности в зависимости от степени окисления элемента.

4. Свойства оксидов зависят от степени окисления элемента. Когда степень окисления элемента +2, оксиды обычно обладают основными свойствами.

Одним из примеров таких оксидов является оксид железа (II) (FeO). Этот оксид образуется, когда железо окисляется до степени +2. Он обладает основными свойствами и растворяется в кислотах, образуя соли.

Еще одним примером является оксид меди (II) (CuO). Он также обладает основными свойствами.

Значительная часть оксидов с окислением +2 обладает слабыми основными свойствами.

Однако, не все оксиды с окислением +2 обязательно являются основными. Например, оксид цинка (II) (ZnO) является амфотерным оксидом, обладающим как основными, так и кислотными свойствами.

Итак, свойства оксидов изменяются в зависимости от степени окисления элемента. Оксиды с окислением +2, как правило, обладают основными свойствами, но также могут иметь и амфотерные свойства в некоторых случаях.