3. Что будет рН раствора после добавления 1 мл азотной кислоты (ρ = 1,4 г/мл) в 2 л воды? 4. Как изменится рН раствора

3. Чтобы решить эту задачу, нужно учитывать концентрацию вещества, его плотность и объем воды, в которую оно добавляется, а также химические свойства кислоты и основания.

Для начала, найдем количество вещества азотной кислоты в граммах, добавляемое в раствор:
масса = плотность х объем = 1,4 г/мл х 1 мл = 1,4 г

Затем, найдем количество вещества воды в литрах:
объем = 2 л

Теперь, используя химическую реакцию, мы знаем, что азотная кислота (HNO3) диссоциирует в воде, образуя ион водорода (H+) и нитратный ион (NO3-). Концентрация ионов H+ определяет pH раствора.

pH = -log[H+]

Чтобы найти концентрацию ионов H+ в растворе, необходимо знать количество вещества HNO3 и объем воды.

Количество вещества HNO3 = масса/молярная масса = 1,4 г/63 г/моль (молярная масса HNO3) = 0,022 моль

Количество воды = 2 л = 2000 мл

Объем раствора = объем воды + объем добавляемой кислоты = 2000 мл + 1 мл = 2001 мл

Теперь найдем концентрацию ионов H+:
концентрация = количество вещества/объем = 0,022 моль/2001 мл

pH = -log[H+] = -log(концентрация) = -log(0,022 моль/2001 мл)

Рассчитаем pH с помощью калькулятора или таблицы логарифмов.

4. Для решения этой задачи проведем аналогичные шаги. Сначала найдем количество вещества соляной кислоты в граммах, добавляемое в раствор:
масса = плотность х объем = 1,12 г/мл х 0,5 мл = 0,56 г

Затем найдем количество вещества воды в литрах:
объем = 1,5 л

Далее, используя химическую реакцию, мы знаем, что соляная кислота (HCl) диссоциирует в воде, образуя ион водорода (H+) и ион хлорида (Cl-). Используя аналогичные шаги, найдем pH раствора.

5. В этой задаче мы добавляем гидроксид калия (KOH) в раствор воды. Гидроксид калия распадается на ион калия (K+) и ион гидроксила (OH-). Рассчитываем концентрацию гидроксидных ионов и находим pH раствора.

6. Для расчета рН 5% раствора серной кислоты (H2SO4) необходимо найти количество вещества серной кислоты в граммах:

масса = плотность х объем = 1,035 г/мл х (5/100) л = 1,035 г/мл х 0,05 л = 0,05175 г

Затем, найдем количество вещества воды в литрах:
объем = 5% = 5/100 л = 0,05 л

Далее, используя химическую реакцию, мы знаем, что серная кислота (H2SO4) диссоциирует в воде, образуя два иона водорода (H+) и ион сернокислый (HSO4-). Рассчитываем концентрацию ионов H+ и находим pH раствора.

7. В этой задаче нам дано количество гидроксида натрия (NaOH) и объем раствора. Гидроксид натрия диссоциирует в воде, образуя ион натрия (Na+) и ион гидроксида (OH-). Сначала найдем количество вещества NaOH в граммах:

масса = количество вещества х молярная масса
масса = 4 г
молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль

Количество вещества NaOH = масса/молярная масса = 4 г/39,99 г/моль

Объем раствора = 1000 мл

Далее, используя химическую реакцию, расчеты проводятся аналогичным образом для определения концентрации ионов Na+ и OH- и нахождения pH раствора.

8. В этой задаче дана концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) и ее константа диссоциации (К).

9. В этой задаче дана концентрация хлорноватистой кислоты и требуется найти ее pH. To solve this problem, we will follow similar steps as in the previous problems. However, I need complete information about the concentration and the dissociation constant of the given acid in order to provide you with a step-by-step solution for calculating its pH.