2А-1. Сколько электронов находится в основном состоянии атома фосфора на зарядовом уровне Зр? а) 5 б) 3 в) 7 г) 1 2А-2

2А-1. Для того чтобы определить количество электронов в основном состоянии атома фосфора на зарядовом уровне Зр, нам необходимо знать его атомную структуру.

Фосфор имеет атомный номер 15, что означает, что в нейтральном атоме будет 15 электронов.

Атом фосфора имеет следующую электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

Таким образом, основное состояние фосфора на зарядовом уровне Зр будет иметь 5 электронов.

Ответ: а) 5

2А-2. Чтобы определить химический элемент, имеющий два неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии атома, нам снова нужно обратиться к периодической системе элементов.

Будучи в основном состоянии, атому этого элемента требуется 2 электрона, чтобы заполнить свой внешний энергетический уровень.

В периодической системе элементов мы видим, что только у элемента магния (Mg) есть 2 неспаренных электрона на его внешнем энергетическом уровне.

Ответ: г) магний

2А-3. В данной задаче нам необходимо определить в какой группе и подгруппе периодической системы находится элемент с валентной электронной конфигурацией ns2(n- l)dl0np4.

Для этого мы смотрим на валентную электронную конфигурацию, где ns2(n- l)dl0np4 означает, что у атома есть 2 электрона на s-подуровне, 0 электронов на d-подуровне и 4 электрона на p-подуровне.

Такая конфигурация соответствует элементам, находящимся в VI группе периодической системы, где VI означает, что на внешнем энергетическом уровне у элемента находится 6 электронов.

Теперь нужно определить, в какой подгруппе этой группы находится элемент. Поскольку валентная конфигурация содержит 4 электрона на p-подуровне, значит, элемент находится в побочной подгруппе.

Ответ: г) VI группа, побочная подгруппа

2А-4. Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужна дополнительная информация или конкретное условие задачи. Укажите, о какой задаче идет речь, и я смогу помочь вам с ответом.