Известный массой 55,6 г раствор Железного купороса (FeSO4 · 7H2O) был растворен в воде, получив раствор с массовой

Для решения этой задачи, нам потребуется применить метод расчета массовых долей веществ в растворе. Давайте разберемся пошагово:

1. Рассчитаем массу Железного купороса (FeSO4 · 7H2O) в начальном растворе. Массовая доля соли составляет 10%, поэтому масса соли равна \(10 \% \times 55,6 \, \text{г} = 5,56 \, \text{г}\).

2. Добавим 39 г цинка к начальному раствору. Мы знаем, что масса цинка не изменяется в ходе реакции, поэтому общая масса раствора становится \(55,6 \, \text{г} + 39 \, \text{г} = 94,6 \, \text{г}\).

3. Доливаем 250 г 29,2%-ного раствора соляной кислоты. Рассчитаем массу соляной кислоты в этом растворе: \(29,2 \% \times 250 \, \text{г} = 73 \, \text{г}\). Общая масса раствора после добавления кислоты будет \(94,6 \, \text{г} + 73 \, \text{г} = 167,6 \, \text{г}\).

4. Теперь мы можем рассчитать массовые доли веществ в полученном растворе. Для этого представим, что мы знаем массу каждого из веществ:

- Масса Железного купороса: 5,56 г
- Масса цинка: 39 г
- Масса соляной кислоты: 73 г

Считаем массовые доли каждого вещества:

- Массовая доля Железного купороса: \(\frac{5,56 \, \text{г}}{167,6 \, \text{г}} \times 100\% \approx 3,32\%\)
- Массовая доля цинка: \(\frac{39 \, \text{г}}{167,6 \, \text{г}} \times 100\% \approx 23,25\%\)
- Массовая доля соляной кислоты: \(\frac{73 \, \text{г}}{167,6 \, \text{г}} \times 100\% \approx 43,57\%\)

Ответ: В полученном растворе массовая доля Железного купороса составляет примерно 3,32%, массовая доля цинка - около 23,25%, а массовая доля соляной кислоты - около 43,57%.