2. В 50 мл раствора содержится 0,96 г аммоний карбоната. Какова молярная концентрация эквивалента этого раствора?

Для решения первой задачи, нам нужно вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора, зная массу и объем раствора.

Шаг 1: Найдем количество вещества ($n$) аммоний карбоната в растворе. Для этого воспользуемся формулой:
$$n=\frac{m}{M}$$
где $m$ - масса аммоний карбоната (в граммах), $M$ - молярная масса аммоний карбоната.

Молярная масса аммоний карбоната ($N{H}_4{)}_{2}C{O}_3$) равна 96 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем мольный объем ($V$) раствора по формуле:
$$V=\frac{V_0}{1000}$$
где $V_0$ - объем раствора (в миллилитрах), а $V$ - мольный объем (в литрах).

Шаг 3: Найдем молярную концентрацию эквивалента ($C$) раствора по формуле:
$$C=\frac{n}{V}$$

Теперь приступим к решению задачи:

1) Масса аммоний карбоната равна 0,96 г, а объем раствора равен 50 мл.
$$n=\frac{0,96}{96}=0,01моль$$
$$V=\frac{50}{1000}=0,05л$$
$$C=\frac{0,01}{0,05}=0,2моль/л$$

Ответ: Молярная концентрация эквивалента раствора составляет 0,2 моль/л. Выберите вариант 1) 0,2.

Для решения второй задачи, нам нужно найти количество соли (сульфата меди (II)) в растворе в молях.

Шаг 1: Рассчитаем массу соли ($m$) в растворе по формуле:
$$m=V_0\times C$$
где $V_0$ - объем раствора (в миллилитрах), а $C$ - концентрация раствора (в г/мл).

Шаг 2: Найдем количество вещества ($n$) соли в растворе по формуле:
$$n=\frac{m}{M}$$
где $m$ - масса соли (в граммах), $M$ - молярная масса соли.

Молярная масса сульфата меди (II) ($CuS{O}_4$) равна 159,6 г/моль.

Теперь приступим к решению задачи:

2) Объем раствора равен 200 мл, а концентрация раствора равна 0,001 г/мл.
$$m=200\times 0,001=0,2г$$
$$n=\frac{0,2}{159,6}=0,001254моль$$

Ответ: Количество соли в растворе составляет 0,001254 моль. Выберите вариант 2) 1,25*10^-3.