2. В 50 мл раствора содержится 0,96 г аммоний карбоната. Какова молярная концентрация эквивалента этого раствора?

Для решения первой задачи, нам нужно вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора, зная массу и объем раствора.

Шаг 1: Найдем количество вещества (\(n\)) аммоний карбоната в растворе. Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(m\) - масса аммоний карбоната (в граммах), \(M\) - молярная масса аммоний карбоната.

Молярная масса аммоний карбоната (\(NH_4)_2CO_3\)) равна 96 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем мольный объем (\(V\)) раствора по формуле:
\[V = \frac{V_0}{1000}\]
где \(V_0\) - объем раствора (в миллилитрах), а \(V\) - мольный объем (в литрах).

Шаг 3: Найдем молярную концентрацию эквивалента (\(C\)) раствора по формуле:
\[C = \frac{n}{V}\]

Теперь приступим к решению задачи:

1) Масса аммоний карбоната равна 0,96 г, а объем раствора равен 50 мл.
\[n = \frac{0,96}{96} = 0,01 \, моль\]
\[V = \frac{50}{1000} = 0,05 \, л\]
\[C = \frac{0,01}{0,05} = 0,2 \, моль/л\]

Ответ: Молярная концентрация эквивалента раствора составляет 0,2 моль/л. Выберите вариант 1) 0,2.

Для решения второй задачи, нам нужно найти количество соли (сульфата меди (II)) в растворе в молях.

Шаг 1: Рассчитаем массу соли (\(m\)) в растворе по формуле:
\[m = V_0 \times C\]
где \(V_0\) - объем раствора (в миллилитрах), а \(C\) - концентрация раствора (в г/мл).

Шаг 2: Найдем количество вещества (\(n\)) соли в растворе по формуле:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(m\) - масса соли (в граммах), \(M\) - молярная масса соли.

Молярная масса сульфата меди (II) (\(CuSO_4\)) равна 159,6 г/моль.

Теперь приступим к решению задачи:

2) Объем раствора равен 200 мл, а концентрация раствора равна 0,001 г/мл.
\[m = 200 \times 0,001 = 0,2 \, г\]
\[n = \frac{0,2}{159,6} = 0,001254 \, моль\]

Ответ: Количество соли в растворе составляет 0,001254 моль. Выберите вариант 2) 1,25*10^-3.