2. Создать электролизер, используя те же металлы в соляной кислоте. Записать реакции на электродах. 3. Создать

Хорошо, давайте начнем с задачи номер 2. Для создания электролизера с использованием металлов в соляной кислоте, нам потребуются два электрода и соляная кислота (HCl). Выбрав металлы для электродов, мы можем произвести электролиз соляной кислоты.

Для этой задачи мы выберем железо (Fe) для катода (отрицательно заряженного электрода) и медь (Cu) для анода (положительно заряженного электрода).

Реакции на электродах:

1. На аноде:
\[2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-\]
Здесь ионы хлора (Cl^-) восстанавливаются до элементарных хлоровых молекул (Cl_2).

2. На катоде:
\[2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2\]
Здесь ионы водорода (H^+) принимают электроны и образуют молекулы водорода (H_2).

Таким образом, при электролизе соляной кислоты с металлическими электродами из железа и меди, на аноде будет происходить реакция образования хлора (Cl_2), а на катоде - образование водорода (H_2).

Перейдем к задаче номер 3. Для создания гальванического элемента с обоими электродами из металла Cd (кадмий), нам также потребуются два электрода и электролит для проводения электрического тока между ними.

Для нашего гальванического элемента мы используем два электрода из кадмия (Cd). Кадмий будет действовать как источник электронов для реакции.

При гальваническом элементе на катоде (положительно заряженном электроде) происходит окисление, а на аноде (отрицательно заряженном электроде) - восстановление.

Для определения потенциала этой реакции мы можем использовать таблицу потенциалов электродов. Для реакции с кадмием (Cd) на аноде и катоде, стандартный потенциал равен -0.40 В.

Надеюсь, эти объяснения и решения помогут вам понять электролизер и гальванический элемент с металлами в соляной кислоте. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или понадобится дополнительное пояснение, я с удовольствием помогу вам!