2. Сколько слоев атомов находится в листке золота толщиной 0,1 микрометра, если расстояние между центрами соседних

2. Для решения этой задачи нам понадобится знать, какой объем занимают атомы золота. Размер атома золота составляет примерно 2,9 x 10^-10 метра (расстояние между центрами соседних атомов золота), но нам нужно узнать его объем.

Объем одного атома можно приближенно рассчитать, представив его в виде шара. Формула объема шара: \(V = \frac{4}{3} \pi r^3\), где \(r\) - радиус атома.

Таким образом, объем одного атома золота равен: \(V_{atom} = \frac{4}{3} \pi (2,9 \times 10^{-10})^3\).

Теперь рассчитаем объем занятый слоем золота толщиной 0,1 микрометра. Для этого нужно умножить площадь слоя на его толщину. Площадь слоя можно рассчитать, зная, что частицы золота упакованы плотно, соприкасаясь друг с другом без промежутков. Расстояние между центрами атомов золота составляет 2,9 x 10^-10 метра.

Таким образом, площадь слоя золота равна: \(S_{layer} = \frac{\pi d^2}{4} \), где \(d\) - диаметр атома золота (\(d = 2 \times 2,9 \times 10^{-10}\)).

Теперь можем рассчитать объем слоя золота: \(V_{layer} = S_{layer} \cdot h\), где \(h\) - толщина слоя золота (0,1 микрометра или \(1 \times 10^{-7}\) метра).

Наконец, чтобы узнать количество слоев атомов золота в данном листке, необходимо разделить общий объем золота на объем одного атома.

3. Для решения этой задачи нам необходимо знать, сколько молекул содержится в одном моле. Это число называется постоянной Авогадро и равно приблизительно \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль.

Теперь нам нужно узнать, сколько молей содержится в 5,418 x 10^26 молекул.

Можем использовать формулу: \(n = \frac{N}{N_A}\), где \(n\) - количество молей, \(N\) - количество молекул, \(N_A\) - постоянная Авогадро.

Теперь мы можем рассчитать количество молей: \(n = \frac{5,418 \times 10^{26}}{6,022 \times 10^{23}}\).

4. Если масса куска железа и куска алюминия одинакова, то их масса будет равна.