2. Сфоадите уравнения реакций для процессов: СН3Cl → СН3ОН→ Н-СОН → СН3ОН → СН3-О-СН - СН3 ↓ | Н-СОOН СН3 3. Какое

Хорошо, давайте решим эти задачи шаг за шагом.

2. Для этой задачи, мы должны записать уравнения реакций для каждого процесса:

а) СН3Cl → СН3ОН
Реакция замещения общего типа:
\[\ce{CH3Cl + OH- -> CH3OH + Cl-}\]

б) СН3ОН → Н-СОН
Реакция окисления первичного спирта:
\[\ce{CH3OH -> HCOOH}\]

в) Н-СООН → СН3ОН
Расщепление карбоксильной группы:
\[\ce{HCOOH -> CH3OH + CO2}\]

г) СН3ОН → СН3-О-СН + СН3
Это реакция эфирообразования:
\[\ce{CH3OH -> CH3OCH3 + H2O}\]

Таким образом, у нас есть следующие уравнения реакций:
1) \[\ce{CH3Cl + OH- -> CH3OH + Cl-}\]
2) \[\ce{CH3OH -> HCOOH}\]
3) \[\ce{HCOOH -> CH3OH + CO2}\]
4) \[\ce{CH3OH -> CH3OCH3 + H2O}\]

3. В этой задаче нам нужно узнать, какое количество этаналя можно получить из 11,2 л ацетилена с выходом продукта, составляющим 90%.

Сначала нам нужно вычислить количество ацетилена, исходя из его объема:
\[V_{\text{ацетилен}} = 11,2 \, \text{л}\]

Затем мы можем вычислить массу ацетилена, исходя из его плотности:
\(\text{Плотность ацетилена} = 1,096 \, \text{г/л}\)
\[m_{\text{ацетилен}} = V_{\text{ацетилен}} \times \text{Плотность ацетилена} = 11,2 \, \text{л} \times 1,096 \, \text{г/л}\]

Теперь мы можем вычислить массу этаналя, учитывая, что массовая доля выхода продукта составляет 90%:
\[m_{\text{этаналь}} = m_{\text{ацетилен}} \times \text{Массовая доля выхода продукта} = m_{\text{ацетилен}} \times 0,9\]

Таким образом, мы можем получить количество этаналя из 11,2 л ацетилена, учитывая массовую долю выхода продукта составляющую 90%.

Пожалуйста, используйте эти решения в качестве справки и убедитесь в правильности полученных результатов, так как я могу сделать ошибку при переписывании уравнений или расчетах. Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!