2. Представьте константу равновесия для данной реакции и решите проблему на основе принципа Ле-Шателье. СН4 +2О2→

2. Для решения данной задачи, необходимо сначала определить константу равновесия реакции. Константа равновесия (K) выражается через концентрации веществ в равновесной системе и представляет собой отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, каждая концентрация взятая в степени, равной коэффициенту стехиометрии в уравнении реакции. В данной реакции уравнение стехиометрически сбалансировано, поэтому константу равновесия можно записать следующим образом:

\[K = \frac{{[CO_2] \cdot [H_2O]^2}}{{[CH_4] \cdot [O_2]^2}}\]

Теперь рассмотрим каждое изменение по отдельности:

А) При повышении температуры реакция смещается вправо, в сторону образования продуктов. Повышение температуры увеличивает кинетическую энергию молекул, что способствует более активным столкновениям и увеличению скорости протекания обратимой реакции. Согласно принципу Ле-Шателье, чтобы компенсировать повышение температуры, равновесие смещается в сторону поглощения тепла, то есть вправо.

Б) При увеличении давления реакция смещается в сторону уменьшения числа молекул газов. В данной реакции входят только газы, поэтому повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов, то есть влево.

В) При увеличении содержания \(CO_2\) к общей системе, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества \(CO_2\), чтобы компенсировать это изменение. Поэтому равновесие сместится влево.

3. Закон действия масс (закон Гульдера-Вагнера) для данной реакции формулируется следующим образом: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, каждая концентрация взятая в степени, равной её коэффициенту стехиометрии в уравнении реакции.

4. Чтобы определить, будут ли соли гидролизироваться, необходимо рассмотреть реакцию гидролиза. Гидролиз соли происходит, если ион гидроксида или ион оксония образуется при взаимодействии иона металла со свободными ионами воды. Рассмотрим каждую соль и проверим, образуются ли ионы гидроксида или ионы оксония.

- \(K_3PO_4\): при гидролизе образуются ионы гидроксида \(OH^-\).
- \(CrCl_3\): при гидролизе образуется ион оксония \(H_3O^+\).
- \(FeCO_3\): не гидролизируется, так как ионы \(Fe^{2+}\) обладают низкой полярностью.
- \(KNO_3\): не гидролизируется, так как ионы \(NO_3^-\) не образуют ионы гидроксида или оксония при реакции с водой.
- \(BaSO_4\): не гидролизируется, так как ионы \(Ba^{2+}\) и \(SO_4^{2-}\) не образуют ионы гидроксида или оксония при реакции с водой.

5. Для изображения электронной формулы вам нужно указать конкретное вещество или ион, для которого вы хотите получить электронную формулу. Пожалуйста, уточните, для какого вещества или иона вам нужна электронная формула.