2. Какие реакции могут привести к образованию оксида алюминия: а) реакция К[АI(ОН)4] с t0 б) реакция АI(ОН)3 с

1. Реакция К[AI(ОН)4] с t0:
При реакции К[AI(ОН)4] с t0 образуется оксид алюминия. Это происходит в результате разложения комплексного гидроксида калия-алюминия, при котором происходит выделение воды и образуется оксид алюминия. Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[К[AI(ОН)4] = Al2O3 + H2O\]

2. Реакция AI(ОН)3 с t0:
При реакции AI(ОН)3 с t0 также образуется оксид алюминия, поскольку гидроксид алюминия является основой и может дать металлический оксид при нагревании. Оксид алюминия образуется в результате распада гидроксида алюминия, при котором выделяется вода. Реакционное уравнение для этой реакции:

\[AI(ОН)3 = Al2O3 + H2O\]

3. Реакция AI(NO3)3 с t0:
При реакции AI(NO3)3 с t0 оксид алюминия не образуется, так как нитраты алюминия обычно не декомпозируются при нагревании и не образуют оксиды.

4. Реакция AI(ОН)3 и КОН(кр.) с t0:
При реакции AI(ОН)3 и КОН(кр.) с t0 также образуется оксид алюминия. Реакция происходит между гидроксидом алюминия и гидроксидом калия. Гидроксид калия реагирует с гидроксидом алюминия, образуя оксид алюминия и воду. Реакционное уравнение для этой реакции:

\[AI(ОН)3 + KOH = Al2O3 + H2O\]

5. Амальгамированный алюминий может реагировать с различными веществами. Рассмотрим каждый вариант:

а) Разбавленная серная кислота: амальгамированный алюминий будет реагировать с разбавленной серной кислотой и образовывать сернистый газ и воду. Реакционное уравнение для этой реакции:

\[2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2\]

б) Растворы щелочей: амальгамированный алюминий будет реагировать с растворами щелочей, такими как гидроксид натрия или гидроксид калия, образуя гидроксид алюминия и освобождая водород. Реакционное уравнение для этой реакции:

\[2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2\]

в) Хлориды щелочных металлов: амальгамированный алюминий будет реагировать с хлоридами щелочных металлов, например, с хлоридом натрия или хлоридом калия, образуя хлорид алюминия и освобождая водород. Реакционное уравнение для этой реакции:

\[2Al + 6NaCl = 2AlCl3 + 3H2\]

г) Вода: амальгамированный алюминий будет реагировать с водой, образуя гидроксид алюминия и освобождая водород. Реакционное уравнение для этой реакции:

\[2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2\]

6. Соли, содержащие анионную часть с алюминием:

а) AIСI3: алюминий формирует трехвалентное соединение с хлором для образования хлорида алюминия.

б) К[AI(ОН)4]: алюминий формирует комплексное гидроксидное соединение с калием.

в) КAI(SО4)2: алюминий формирует сульфатный комплекс с калием.

г) NaAIO2: алюминий формирует соединение с натрием и анионом азотной кислоты.

7. Степень окисления, наиболее характерная для алюминия в его соединениях, составляет +3. Это связано с тем, что алюминий обычно теряет три электрона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации как ион AI^{3+}.

8. Ядро атома алюминия содержит 13 протонов. Число протонов в атомном ядре определяет его атомный номер и характеризует элемент. Для алюминия атомный номер равен 13.