2. Какие из перечисленных веществ не подвергаются гидролизу: MgCl2; K2CO3; K2SO4; K2SO3; NaCl; Fe(NO3)2;Fe2S3? 3. Какие

2. Чтобы определить, какие вещества из перечисленных не подвергаются гидролизу, нужно рассмотреть их ионообразование в воде.

а) MgCl2: Это соль магния и хлорида. При растворении она распадается на ионы Mg^2+ и 2Cl^-. Эти ионы не могут претерпевать гидролиз, так как это необходимо для ионов слаботопотенциальных кислот или оснований.

б) K2CO3: Это соль калия и угольной кислоты. Она растворяется, давая 2K^+ и CO3^2-. Ион CO3^2- является анионом слаботопотенциальной основы и будет подвергаться гидролизу.

в) K2SO4: Это соль калия и серной кислоты. При растворении она распадается на 2K^+ и SO4^2-. Ион SO4^2- не гидролизуется.

г) K2SO3: Это соль калия и сернистой кислоты. При растворении она распадается на 2K^+ и SO3^2-. Ион SO3^2- является анионом слаботопотенциальной кислоты и будет подвергаться гидролизу.

д) NaCl: Это соль натрия и хлорида. При растворении она распадается на Na^+ и Cl^-. Эти ионы не гидролизируются.

е) Fe(NO3)2: Это соль железа (II) и нитратной кислоты. При растворении она распадается на Fe^2+ и 2NO3^-. Ионы NO3^- не гидролизируются.

ж) Fe2S3: Это соль железа (III) и серы. При растворении она распадается на 2Fe^3+ и 3S^2-. Ионы S^2- гидролизируются.

Таким образом, вещества, которые не подвергаются гидролизу, это MgCl2, K2SO4, NaCl, и Fe(NO3)2.

3. Теперь рассмотрим соли из задания N2, которые подвергаются гидролизу по аниону:

а) K2CO3: Распадается на 2K^+ и CO3^2-. Ион CO3^2- гидролизуется по аниону:
CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-

б) K2SO3: Распадается на 2K^+ и SO3^2-. Ион SO3^2- гидролизуется по аниону:
SO3^2- + H2O ⇌ HSO3^- + OH^-

Таким образом, соли K2CO3 и K2SO3 подвергаются гидролизу по аниону.

4. Окрашивание лакмуса в водных растворах солей зависит от реакции с водой и образования кислоты или основания.

а) Карбонат калия: Карбонатные ионы (CO3^2-) взаимодействуют с водой и образуют очень слабое основание. Поэтому лакмус в растворе карбоната калия останется синим.

б) Хлорид аммония: Хлоридные ионы (Cl^-) не реагируют с водой. Аммониевые ионы (NH4^+) взаимодействуют с водой и образуют слабую кислоту. Поэтому лакмус в растворе хлорида аммония окрасится в красный цвет.

в) Сульфид калия: Сульфидные ионы (S^2-) взаимодействуют с водой и образуют слабую основу. Лакмус в растворе сульфида калия окрасится в синий цвет.

г) Нитрат натрия: Нитратные ионы (NO3^-) не реагируют с водой. Лакмус в растворе нитрата натрия останется синим.

д) Хлорид железа (III): Хлоридные ионы (Cl^-) не реагируют с водой. Железо (III) ионы (Fe^3+) образуют гидроксид железа (III), который является слабой основой. Лакмус в растворе хлорида железа (III) окрасится в синий цвет.

е) Карбонат натрия: Карбонатные ионы (CO3^2-) взаимодействуют с водой и образуют слабое основание. Поэтому лакмус в растворе карбоната натрия останется синим.

ж) Сульфат натрия: Сульфатные ионы (SO4^2-) не реагируют с водой. Лакмус в растворе сульфата натрия останется синим.

Таким образом, лакмус окрасится в растворах хлорида аммония и хлорида железа (III) в красный цвет, а в остальных растворах останется синим.

5. Из перечисленных солей подвергаются гидролизу:

а) Хлорид алюминия: Распадается на ионы Al^3+ и 3Cl^-. Ион Al^3+ гидролизируется по катиону:
Al^3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3↓ + 3H^+

б) Сульфид калия: Распадается на ионы K^+ и S^2-. Ион S^2- гидролизируется по аниону:
S^2- + 2H2O ⇌ SO4^2- + 2H2S↑

Таким образом, гидролиз соли хлорида алюминия приводит к образованию осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) и кислого раствора, а гидролиз соли сульфида калия приводит к образованию сероводорода (H2S) и сульфата (SO4^2-).