1) Какова масса осадка при добавлении избытка раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия массой 50 г и массовой долей 17%?
2) Сколько граммов поваренной соли нужно добавить к 90 граммам 10% раствора хлорида натрия, чтобы получить 40% раствор?
2) Сколько граммов поваренной соли нужно добавить к 90 граммам 10% раствора хлорида натрия, чтобы получить 40% раствор?
Delfin
Решим поставленные задачи по порядку. Для начала, рассмотрим задачу номер 1.
1) Мы хотим найти массу осадка при добавлении избытка раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия.
Раствор сульфата натрия имеет массу 50 г и массовую долю (процентное содержание) 17%.
Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала вычислить массу раствора сульфата натрия, а затем использовать данную массу для определения массы осадка.
Шаг 1: Вычисление массы раствора сульфата натрия
Массовая доля сульфата натрия составляет 17%, что означает, что 100% раствора сульфата натрия будет иметь массу X граммов. Для вычисления X воспользуемся пропорцией:
\[17\% \text{ (массовая доля)} = \frac{50 \text{ г}}{X} \times 100\%\]
Решим это уравнение и найдем значение X:
\[X = \frac{50 \text{ г}}{17\%} \times 100\% = 250 \text{ г}\]
Таким образом, масса раствора сульфата натрия составляет 250 г.
Шаг 2: Вычисление массы осадка
Теперь, когда у нас есть масса раствора сульфата натрия, мы можем рассчитать массу осадка.
Процесс образования осадка происходит при реакции хлорида бария с сульфатом натрия. Так как нам дан избыток раствора хлорида бария, значит он полностью реагирует с сульфатом натрия.
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208,23 г/моль.
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142,04 г/моль.
Когда эти два вещества реагируют, образуется осадок бариясульфата (BaSO4). Молярная масса бариясульфата равна 233,39 г/моль.
Осадок бариясульфата образуется в соотношении 1 моль BaSO4 к 1 моль BaCl2.
Теперь рассчитаем количество молей хлорида бария в растворе сульфата натрия:
\[\text{количество молей BaCl2} = \frac{\text{масса раствора сульфата натрия}}{\text{молярная масса сульфата натрия}} = \frac{250 \text{ г}}{142,04 \text{ г/моль}}\]
\[\text{количество молей BaCl2} \approx 1,758 \text{ моль}\]
Так как соотношение между хлоридом бария и бариясульфатом составляет 1:1, масса образовавшегося осадка равна:
\[\text{масса осадка} = \text{количество молей BaSO4} \times \text{молярная масса бариясульфата}\]
\[\text{масса осадка} = 1,758 \text{ моль} \times 233,39 \text{ г/моль} \approx 409,94 \text{ г}\]
Таким образом, масса осадка при добавлении избытка раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия составляет около 409,94 г.
Теперь перейдем ко второй задаче.
2) Мы хотим выяснить, сколько граммов поваренной соли нужно добавить к 90 граммам 10% раствора хлорида натрия, чтобы получить 40% раствор.
Чтобы решить эту задачу, мы учтем закон сохранения массы: вес итогового раствора будет равен сумме веса исходного раствора и добавленной массы поваренной соли.
Шаг 1: Вычисление массы исходного раствора
Раствор хлорида натрия имеет массу 90 г и массовую долю (процентное содержание) 10%.
Таким образом, в исходном растворе содержится:
\[\text{масса хлорида натрия} = 90 \text{ г} \times 10\% = 9 \text{ г}\]
Шаг 2: Вычисление массы итогового раствора
Мы хотим получить 40% раствор. Пусть X будет массой поваренной соли, которую нужно добавить к исходному раствору.
Тогда, масса итогового раствора будет:
\[\text{масса итогового раствора} = \text{масса исходного раствора} + \text{масса поваренной соли}\]
\[90 \text{ г} + X = \text{масса итогового раствора}\]
Шаг 3: Нахождение массы поваренной соли
Мы знаем, что массовая доля поваренной соли в итоговом растворе составляет 40%.
Тогда, масса поваренной соли равна:
\[\text{масса поваренной соли} = X \times 40\%\]
\[X \times 40\% = \text{масса поваренной соли}\]
Таким образом, наша задача состоит в нахождении значения X, при котором выполняется следующее уравнение:
\[90 \text{ г} + X = X \times 40\%\]
\[90 \text{ г} = X \times 40\% - X\]
Отсюда, избавившись от процентного обозначения, мы можем решить это уравнение:
\[0,4X - X = 90 \text{ г}\]
\[0,4X = 90 \text{ г}\]
\[X = \frac{90 \text{ г}}{0,4} = 225 \text{ г}\]
Таким образом, чтобы получить 40% раствор, необходимо добавить 225 г поваренной соли к 90 г 10% раствора хлорида натрия.
Пожалуйста, обратите внимание на то, что все значения округлены до двух десятичных знаков для удобства восприятия школьниками.
1) Мы хотим найти массу осадка при добавлении избытка раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия.
Раствор сульфата натрия имеет массу 50 г и массовую долю (процентное содержание) 17%.
Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала вычислить массу раствора сульфата натрия, а затем использовать данную массу для определения массы осадка.
Шаг 1: Вычисление массы раствора сульфата натрия
Массовая доля сульфата натрия составляет 17%, что означает, что 100% раствора сульфата натрия будет иметь массу X граммов. Для вычисления X воспользуемся пропорцией:
\[17\% \text{ (массовая доля)} = \frac{50 \text{ г}}{X} \times 100\%\]
Решим это уравнение и найдем значение X:
\[X = \frac{50 \text{ г}}{17\%} \times 100\% = 250 \text{ г}\]
Таким образом, масса раствора сульфата натрия составляет 250 г.
Шаг 2: Вычисление массы осадка
Теперь, когда у нас есть масса раствора сульфата натрия, мы можем рассчитать массу осадка.
Процесс образования осадка происходит при реакции хлорида бария с сульфатом натрия. Так как нам дан избыток раствора хлорида бария, значит он полностью реагирует с сульфатом натрия.
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208,23 г/моль.
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142,04 г/моль.
Когда эти два вещества реагируют, образуется осадок бариясульфата (BaSO4). Молярная масса бариясульфата равна 233,39 г/моль.
Осадок бариясульфата образуется в соотношении 1 моль BaSO4 к 1 моль BaCl2.
Теперь рассчитаем количество молей хлорида бария в растворе сульфата натрия:
\[\text{количество молей BaCl2} = \frac{\text{масса раствора сульфата натрия}}{\text{молярная масса сульфата натрия}} = \frac{250 \text{ г}}{142,04 \text{ г/моль}}\]
\[\text{количество молей BaCl2} \approx 1,758 \text{ моль}\]
Так как соотношение между хлоридом бария и бариясульфатом составляет 1:1, масса образовавшегося осадка равна:
\[\text{масса осадка} = \text{количество молей BaSO4} \times \text{молярная масса бариясульфата}\]
\[\text{масса осадка} = 1,758 \text{ моль} \times 233,39 \text{ г/моль} \approx 409,94 \text{ г}\]
Таким образом, масса осадка при добавлении избытка раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия составляет около 409,94 г.
Теперь перейдем ко второй задаче.
2) Мы хотим выяснить, сколько граммов поваренной соли нужно добавить к 90 граммам 10% раствора хлорида натрия, чтобы получить 40% раствор.
Чтобы решить эту задачу, мы учтем закон сохранения массы: вес итогового раствора будет равен сумме веса исходного раствора и добавленной массы поваренной соли.
Шаг 1: Вычисление массы исходного раствора
Раствор хлорида натрия имеет массу 90 г и массовую долю (процентное содержание) 10%.
Таким образом, в исходном растворе содержится:
\[\text{масса хлорида натрия} = 90 \text{ г} \times 10\% = 9 \text{ г}\]
Шаг 2: Вычисление массы итогового раствора
Мы хотим получить 40% раствор. Пусть X будет массой поваренной соли, которую нужно добавить к исходному раствору.
Тогда, масса итогового раствора будет:
\[\text{масса итогового раствора} = \text{масса исходного раствора} + \text{масса поваренной соли}\]
\[90 \text{ г} + X = \text{масса итогового раствора}\]
Шаг 3: Нахождение массы поваренной соли
Мы знаем, что массовая доля поваренной соли в итоговом растворе составляет 40%.
Тогда, масса поваренной соли равна:
\[\text{масса поваренной соли} = X \times 40\%\]
\[X \times 40\% = \text{масса поваренной соли}\]
Таким образом, наша задача состоит в нахождении значения X, при котором выполняется следующее уравнение:
\[90 \text{ г} + X = X \times 40\%\]
\[90 \text{ г} = X \times 40\% - X\]
Отсюда, избавившись от процентного обозначения, мы можем решить это уравнение:
\[0,4X - X = 90 \text{ г}\]
\[0,4X = 90 \text{ г}\]
\[X = \frac{90 \text{ г}}{0,4} = 225 \text{ г}\]
Таким образом, чтобы получить 40% раствор, необходимо добавить 225 г поваренной соли к 90 г 10% раствора хлорида натрия.
Пожалуйста, обратите внимание на то, что все значения округлены до двух десятичных знаков для удобства восприятия школьниками.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
