2. Алюминий, масса которого равна 50 граммам, нагревается с температуры 25 °С до 75 °C при добавлении горячей воды

Задача 2:
Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться формулой для расчета количества поглощенной энергии:

\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \]

где Q - количество поглощенной энергии, m - масса алюминия, c - удельная теплоемкость алюминия, \(\Delta T\) - изменение температуры.

Первым делом, найдем изменение температуры:

\(\Delta T = T_{\text{конечная}} - T_{\text{начальная}} = 75 °C - 25 °C = 50 °C\)

Теперь, найдем количество поглощенной энергии:

\[ Q = 50 \, \text{г} \cdot c \cdot 50 °C \]

Так как в задаче не указана удельная теплоемкость алюминия, примем ее равной значению 0.897 J/(g°C), что является средним значением для алюминия.

\[ Q = 50 \, \text{г} \cdot 0.897 \, \text{J/(g°C)} \cdot 50 °C \]

\[ Q = 2242.5 \, \text{Дж} \]

Таким образом, алюминий поглотил 2242.5 Дж энергии.

Задача 3:
Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для расчета количества теплоты:

\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \]

где Q - количество поглощенной энергии, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, \(\Delta T\) - изменение температуры.

Мы знаем, что Q = 304 Дж, m = 200 г, \(\Delta T\) = 16 °C - 12 °C = 4 °C.

Подставляем известные значения:

\[ 304 \, \text{Дж} = 200 \, \text{г} \cdot c \cdot 4 °C \]

Делим обе части уравнения на 4 °C:

\[ c = \frac{304 \, \text{Дж}}{200 \, \text{г} \cdot 4 °C} = 0.38 \, \text{J/(g°C)} \]

Таким образом, удельная теплоемкость вещества равна 0.38 J/(g°C).

Пожалуйста, обратите внимание, что значения массы, температуры, и единиц измерения должны быть указаны в задаче для более точного решения. В данных примерах, я использовал средние значения. Если у вас есть какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать.