18,5 грамм кальций гидроксида требуется растворить полностью в 25% азотной кислоте. Рассчитайте массу растворенной

Хорошо, давайте решим данную задачу пошагово.

1. Сначала определим мольную массу кальция гидроксида (Ca(OH)2). Молярная масса Ca составляет 40 г/моль, водорода (H) - 1 г/моль, а О - 16 г/моль. Таким образом, молярная масса Ca(OH)2 будет равна:
\[40 + (1 \times 2) + (16 \times 2) = 74 \, \text{г/моль}\]

2. Затем рассчитаем количество молей Ca(OH)2 в данной задаче. Для этого поделим массу Ca(OH)2 на его молярную массу:
\[18,5 \, \text{г} / 74 \, \text{г/моль} = 0,25 \, \text{моль}\]

3. Теперь нам нужно найти количество молей азотной кислоты (HNO3) для полного растворения Ca(OH)2. Поскольку Ca(OH)2 и HNO3 реагируют в соотношении 1:2, то количество молей HNO3 будет равно удвоенному количеству молей Ca(OH)2:
\(0,25 \, \text{моль} \times 2 = 0,5 \, \text{моль}\)

4. Теперь найдем массу HNO3, используя его молярную массу. Молярная масса H составляет 1 г/моль, масса N - 14 г/моль, а масса 3 O - 16 г/моль каждый. Итак, молярная масса HNO3 будет равна:
\(1 + 14 + (16 \times 3) = 63 \, \text{г/моль}\)

Для расчета массы HNO3 умножим его молярную массу на количество молей:
\(0,5 \, \text{моль} \times 63 \, \text{г/моль} = 31,5 \, \text{г}\)

5. Далее нужно рассчитать массу образовавшейся соли, которая является нитратом кальция (Ca(NO3)2). Молярная масса Ca составляет 40 г/моль, а N и O каждый - 14 г/моль и 16 г/моль соответственно. Таким образом, молярная масса Ca(NO3)2 будет:
\(40 + (14 \times 2) + (16 \times 6) = 164 \, \text{г/моль}\)

Чтобы найти массу Ca(NO3)2, умножим его молярную массу на количество молей:
\(0,25 \, \text{моль} \times 164 \, \text{г/моль} = 41 \, \text{г}\)

Таким образом, масса растворенной азотной кислоты составляет 126 грамм, а масса образовавшейся соли (Ca(NO3)2) - 41 грамм.